作业帮我想知道影响化学平衡的条件这一节的规律 学到了这我就迷糊了．． 书上说的什么反应物浓度增大向正反应移动,压强增大向体积小的移动,温度增大向吸热方向移动,这些我都明白 可是做题
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/11 03:58:49
我想知道影响化学平衡的条件这一节的规律 学到了这我就迷糊了．． 书上说的什么反应物浓度增大向正反应移动,压强增大向体积小的移动,温度增大向吸热方向移动,这些我都明白 可是做题
我想知道影响化学平衡的条件这一节的规律 学到了这我就迷糊了．． 书上说的什么反应物浓度增大向正反应移动,压强增大向体积小的移动,温度增大向吸热方向移动,这些我都明白 可是做题就是不会,所以我想知道除了书上写的那些以外的一些规律 写的好我可以追加分 希望大家能给点意见!
我想知道影响化学平衡的条件这一节的规律 学到了这我就迷糊了．． 书上说的什么反应物浓度增大向正反应移动,压强增大向体积小的移动,温度增大向吸热方向移动,这些我都明白 可是做题
记住一点就可以了,即勒沙特列原理.如果改变影响平衡的一个条件(如浓度,压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.简单来说,就是你让我这么干,我偏不,我非要跟你反着.但胳膊扭不过大腿,我只能起到减缓你动作的程度,主流还是不会变的.就好像你打我一拳,我躲不开,但我伸手抵挡,减小伤害,但还是会被打中.可以跟楞次定律类比,道理是一样的.
应用到化学平衡里,反应物浓度增大了,我不高兴了,得让你少一点,于是就反应,让反应物减少,也就是向正反应方向移动；你压强增大了,我得让你变小,怎样变小?一定体积的容器里,（温度不变）,体积越小,压强越小,所以我要向气体体积变小的方向移动.具体来说就是把配平的化学方程式“=”两边每个气体物质前面的系数相加,总合小的就是气体体积减小的方向.液体、固体前面的系数不算在内,也可以用0代替；你温度增大了,我就得想办法让给你凉下来,怎样算凉呢?吸热.我把热量全吸走了,那么温度自然会下降,这就是朝吸热反应方向移动.
这个是靠大量的做题才能领悟 的，刚学时不管怎么讲都是很难懂
影响化学平衡的条件：
浓度：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向着正反应方向移动；增大生成物浓度或减少反应物浓度，都可以使平衡向着逆反应方向移动。
温度：在其它条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；温度降低会使化学平衡向着放热的方向移动。
压强：在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小...
全部展开
影响化学平衡的条件：
浓度：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向着正反应方向移动；增大生成物浓度或减少反应物浓度，都可以使平衡向着逆反应方向移动。
温度：在其它条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；温度降低会使化学平衡向着放热的方向移动。
压强：在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。
勒沙特原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度或压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
收起
这种题目主要还是围绕气体的反应来出题的，对于气体反应体系，有以下几种情况：
1.恒温时:增大压强——（引起）体积减小——浓度增大——反应速率加快。
2.恒温时:
(1)充入“气体反应物”——浓度增大——速率加快。
(2)充入“稀有气体”——总压强增大，但气体分压不变，既各物质的浓度不变，反应速率不变。
3.恒压时:充入“稀有气体”——体积增大——各反应物浓度...
全部展开
这种题目主要还是围绕气体的反应来出题的，对于气体反应体系，有以下几种情况：
1.恒温时:增大压强——（引起）体积减小——浓度增大——反应速率加快。
2.恒温时:
(1)充入“气体反应物”——浓度增大——速率加快。
(2)充入“稀有气体”——总压强增大，但气体分压不变，既各物质的浓度不变，反应速率不变。
3.恒压时:充入“稀有气体”——体积增大——各反应物浓度减小——反应速率减慢。
总之，压强改变，若引起浓度改变，速率则改变。
收起