作业帮题和答案如下图,特别是红框中的部分我特别不懂.您越详细越好.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 06:55:12
题和答案如下图,特别是红框中的部分我特别不懂.您越详细越好.
题和答案如下图,特别是红框中的部分我特别不懂.您越详细越好.
题和答案如下图,特别是红框中的部分我特别不懂.您越详细越好.
2mol盐酸能和1mol二价氧负离子反应,
一开始用了0.7mol盐酸
所以氧化物中有0.35mol氧离子
1mol氯气氧化2mol亚铁离子
所以有0.05mol亚铁离子
电荷守恒指0.35mol氧离子带0.7mol负电荷,0.05mol亚铁离子带0.1mol正电荷,还有0.6mol正电荷.
1mol铁离子带3mol正电荷, 即铁离子为0.2mol
综上0.35mol氧,0.25mol铁
所以化学式为Fe5O7
希望楼主采纳
盐酸的Cl-加上Cl2带入的Cl-一共0.7+0.05=0.75mol
则最终得到的溶液为FeCl3 Fe3+一共0.75/3=0.25mol
其中0.05mol由氧化物中的二价铁转化而来，
原氧化物 二价铁为0.05mol 三价铁为0.25-0.05=0.2mol
即是FeO和Fe2O3的物质的量之比为1：2 （一个Fe2O...
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盐酸的Cl-加上Cl2带入的Cl-一共0.7+0.05=0.75mol
则最终得到的溶液为FeCl3 Fe3+一共0.75/3=0.25mol
其中0.05mol由氧化物中的二价铁转化而来，
原氧化物 二价铁为0.05mol 三价铁为0.25-0.05=0.2mol
即是FeO和Fe2O3的物质的量之比为1：2 （一个Fe2O3含两个三价铁）
则 氧化物为 FeO·2Fe2O3 即是Fe5O7
收起
这是一道公式来的，电荷守恒定律，公式：n(氧化剂）×变价原子个数×化合价变化值=n(还原剂）×变价原子个数×化合价变化值
盐酸溶解铁的氧化物铁价态不变,0.7mol盐酸,对应铁的总价态是0.7mol,其中可吸收0.025mol氯气,所以有0.05mol二价铁,(0.7-(0.05*2))3=0.2mol
所以有0.05mol二价铁,0.2mol三价铁,,即二价与三价铁的比例是1:4 . 只有D符合这一比例.
楼主您好，先帮您解释红框的问题。电荷守恒，是CL2和Fe2+反应会转移电子，0.56LCL2转移了0.05mol电子。可以氧化0.05molFe2+。
接下来再说题目，140ML5mol/L盐酸含有0.7molH+，恰好溶解，那么溶解出了0.05molFe2+和0.2molFe3+因此Fe3+和Fe2+的比例为4：1.组成为(Fe2O3)2(Fe0)
即Fe5O7
若有帮助...
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楼主您好，先帮您解释红框的问题。电荷守恒，是CL2和Fe2+反应会转移电子，0.56LCL2转移了0.05mol电子。可以氧化0.05molFe2+。
接下来再说题目，140ML5mol/L盐酸含有0.7molH+，恰好溶解，那么溶解出了0.05molFe2+和0.2molFe3+因此Fe3+和Fe2+的比例为4：1.组成为(Fe2O3)2(Fe0)
即Fe5O7
若有帮助，望采纳，谢谢。
收起
第一步加入盐酸后，溶液中有氯化亚铁和氯化铁 此时亚铁离子 铁离子 和氯离子的电荷守恒，氯离子一共0.14×5=0.7mol 亚铁离子0.025×2=0.05mol 铁离子应有电荷数为0.7-0.05×2=0.6mol 那么铁离子的物质的量就是0.6÷3=0.2mol 再和氧原子配下平 就能得到分子式
首先，铁的氧化物显电中性，即铁离子带的正电荷等于氧离子带的负电荷。通过盐酸溶解可算氧离子0•35mol，及0•7mol负电。通过氯氧化亚铁离子可算Fe2 为0•05mol，及0•1mol正电荷。剩下的0•6mol正电荷由Fe3 提供，即0•2mol。望采纳