作业帮怎么写原电池的电极方程式氢氧燃料电池（中性介质） 正极：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH- 负极：2H2 - 4e- → 4H+ 总反应式：2H2 + O2 == 2H2O像这样正极为什么要加水,生成物为什么是OH-,一般电极方程
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 20:13:21
怎么写原电池的电极方程式氢氧燃料电池（中性介质） 正极：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH- 负极：2H2 - 4e- → 4H+ 总反应式：2H2 + O2 == 2H2O像这样正极为什么要加水,生成物为什么是OH-,一般电极方程
怎么写原电池的电极方程式
氢氧燃料电池（中性介质） 正极：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH- 负极：2H2 - 4e- → 4H+ 总反应式：2H2 + O2 == 2H2O
像这样正极为什么要加水,生成物为什么是OH-,一般电极方程式正负极要怎么写?高手求解
怎么写原电池的电极方程式氢氧燃料电池（中性介质） 正极：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH- 负极：2H2 - 4e- → 4H+ 总反应式：2H2 + O2 == 2H2O像这样正极为什么要加水,生成物为什么是OH-,一般电极方程
正极吸引负电荷 所以 OH-在正极 负极吸引正电荷 所以H+在负极
然后 O2得到电子 不可能以O2-的形式单独存在 在水里 只能生成OH-
然后有电荷守恒 一个O2得到四个电子 所以会有四个OH- 然后俩边配平 就是俩个水
如果不会写的吧 可以写出较简单的一级的反应式 比如这个 先写出负极 然后用总反应式俩边对应减去负极的反应式 然后移项 就是正极 反应式了
不知道你看懂没 我刚高中毕业·.
就比如你举得例。正极：肯定是还原反应，就得电子，左边就是带负电，要平电荷的话，右边就要带负电，所以就是OH-。然后右边有H，左边就要H，在水中可以加H+或水，但加H+配不平，所以加水。 负极：就是氧化反应，左边失电子，带正电。现在就可以在右边加正电荷。
其实这个有时也需试一哈，但试也快，不要嫌麻烦。...
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就比如你举得例。正极：肯定是还原反应，就得电子，左边就是带负电，要平电荷的话，右边就要带负电，所以就是OH-。然后右边有H，左边就要H，在水中可以加H+或水，但加H+配不平，所以加水。 负极：就是氧化反应，左边失电子，带正电。现在就可以在右边加正电荷。
其实这个有时也需试一哈，但试也快，不要嫌麻烦。
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①氢气通过流场板上的导气通道到达电池的阳极；
②氢气在阳极催化剂的作用下解离为2个氢离子，即质子，并释放出2个电子；
阳极反应为：H2 = 2H++2e
③在电池的另一端，氧气或空气通过流场板上的导气通道到达电池的阴极；同时，氢离子穿过电解质到达阴极，电子通过外电路也到达阴极；
④在阴极催化剂的作用下，氧与氢离子和电子发生反应，生成水；
阴极反应为：1/2O...
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①氢气通过流场板上的导气通道到达电池的阳极；
②氢气在阳极催化剂的作用下解离为2个氢离子，即质子，并释放出2个电子；
阳极反应为：H2 = 2H++2e
③在电池的另一端，氧气或空气通过流场板上的导气通道到达电池的阴极；同时，氢离子穿过电解质到达阴极，电子通过外电路也到达阴极；
④在阴极催化剂的作用下，氧与氢离子和电子发生反应，生成水；
阴极反应为：1/2O2 + 2H++2e = H2O
总的化学反应为：H2 + 1/2O2 = H2O
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