盐类水解时提高溶液浓度,对应的盐在同样的物质的量里水解的量应该会变小,为什么说水解平衡正向移动呢?

盐类水解时提高溶液浓度,对应的盐在同样的物质的量里水解的量应该会变小,为什么说水解平衡正向移动呢? 有关防止盐类水解的方法有什么?还有如果往溶液中加入盐类水解生成的弱电解质,是否可以防止水解?而这样产生的弱酸碱离子浓度是否就比原来的盐中所对应的强酸碱离子浓度更大?（比如我 在盐类水解平衡中,为什么越稀越水解,水解产生的离子浓度减少? 盐类水解离子的浓度比较? 为什么说：盐类水解中,溶液中盐的物质的量浓度减少,水解平衡向右移,水解程度增大? 有关盐类水解的问题增大醋酸钠溶液的浓度,ph如何变化? 在盐类水解平衡的影响因素中,“如果增大盐的浓度,水解平衡虽向右移动,但水解程度减小.”怎样理解? 在盐类水解平衡中,为什么越稀越水解,水解产生的离子浓度减少?盐的水解事实上是促进水的电离.如H2O=OH-+H+,S2-+H+=HS-,使溶液呈碱性.加水后,水的浓度是定值,加入的水中OH-、H+的浓度是定值,原 有关盐类的水解 为什么增大盐的浓度 水解平衡向右移动 并且水解的程度还减小了? 加入酸或碱能抑制盐类水解,那盐类是直接不水解了吗?这部分微弱的水解在比较离子浓度时可以被忽略吗 关于盐类的水解问题若增大盐浓度,水解平衡向右移动,但水解百分率减小 盐类水解的守恒 盐类水解的含义 盐类水解的实质 盐类的水解中粒子浓度大小的比较方法, 在盐类水解常数公式中,为什么不考虑水的浓度? 有关电离平衡的一些问题1,同一种能水解的盐,增大盐溶液的物质的量浓度,盐类水解平衡向水解方向移动,可是为什么盐类水解的程度却是减小的?2,是不是溶液的导电能力越弱,溶液的电力程度 关于盐类水解盐类水解生成的电解质越强,则可以抑制水的电离,增强水的的浓度,从而促进水解啊?还有那个溶液越稀越弱也是怎么回事?