作业帮弱酸弱碱盐和混合盐溶液的水解弱酸弱碱盐的水解不能趋于完全,而一种强酸弱碱和一中强碱弱酸溶液在混合时,一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子,在一起都发生水解,相互促进对方的水解,
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/27 23:42:37
弱酸弱碱盐和混合盐溶液的水解弱酸弱碱盐的水解不能趋于完全,而一种强酸弱碱和一中强碱弱酸溶液在混合时,一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子,在一起都发生水解,相互促进对方的水解,
弱酸弱碱盐和混合盐溶液的水解
弱酸弱碱盐的水解不能趋于完全,而一种强酸弱碱和一中强碱弱酸溶液在混合时,一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子,在一起都发生水解,相互促进对方的水解,水解趋于完全,可以用“====”连接反应物和生成物,也可以用↑↓符号,如Al2(so4)3和NaHCO3混合.
Q：若是相互促进水解的话,单独一种弱酸弱碱不也可以么?弱酸结合H+弱碱结合OH+,为什么弱酸弱碱的水解不能趋于完全而混合溶液可以趋于完全?不都是有一种弱酸阴离子和一种弱碱阳离子么?
打错了，不是“单独一种弱酸弱碱”，是单独一种弱酸弱碱盐
弱酸弱碱盐和混合盐溶液的水解弱酸弱碱盐的水解不能趋于完全,而一种强酸弱碱和一中强碱弱酸溶液在混合时,一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子,在一起都发生水解,相互促进对方的水解,
两种盐混合是否相互催进水解看产物是否能分开脱离溶液体系,如有气体和沉淀生成就可以.
你应该这样理你举得两个例子本身都是强电解质，在溶液中可以完全电离，完全电离之后才能考虑它们的相互促进水解，而所谓的弱酸与弱碱它们本身就是弱电解质，所电离的H+与OH- 本身就不多了，当然那么弱酸阴离子和弱碱阳离子也就相对而言少了。
我想建议你，既然学习过了离子的反应，就在解决化学方面的知识时，可以从离子的角度来进行分析，这样会比较简单一些的...
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你应该这样理你举得两个例子本身都是强电解质，在溶液中可以完全电离，完全电离之后才能考虑它们的相互促进水解，而所谓的弱酸与弱碱它们本身就是弱电解质，所电离的H+与OH- 本身就不多了，当然那么弱酸阴离子和弱碱阳离子也就相对而言少了。
我想建议你，既然学习过了离子的反应，就在解决化学方面的知识时，可以从离子的角度来进行分析，这样会比较简单一些的
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这是不行的。因为氢氧根离子与氢离子结合的能力强过弱酸弱碱盐的弱酸根与氢离子结合的能力，也强于弱碱根离子与氢氧根离子的结合力。所以弱酸弱碱不能相互间促进水解。要不然也没有弱酸弱碱的生成了。