作业帮常温下 将PH=a的NaOH溶液与PH=b温下,将PH＝a的NaoH溶液与PH＝b的醋酸溶液等体积混合,恰好完全反应则醋酸溶液与NaoH溶液的物质的量浓度A 前者大 B后者大 C相同选C为什么
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 11:59:57
常温下 将PH=a的NaOH溶液与PH=b温下,将PH＝a的NaoH溶液与PH＝b的醋酸溶液等体积混合,恰好完全反应则醋酸溶液与NaoH溶液的物质的量浓度A 前者大 B后者大 C相同选C为什么
常温下 将PH=a的NaOH溶液与PH=b
温下,将PH＝a的NaoH溶液与PH＝b的醋酸溶液等体积混合,恰好完全反应则醋酸溶液与NaoH溶液的物质的量浓度A 前者大 B后者大 C相同
选C为什么
常温下 将PH=a的NaOH溶液与PH=b温下,将PH＝a的NaoH溶液与PH＝b的醋酸溶液等体积混合,恰好完全反应则醋酸溶液与NaoH溶液的物质的量浓度A 前者大 B后者大 C相同选C为什么
他们的反应是1：1的等物质的量的反应：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
恰好完全反应，说明两者浓度相等
可以分析一下a和b的关系，NaOH中氢氧根浓度为[OH-]=10^-(14-a),氢氧化钠完全电离所以氢氧化钠的浓度为10^-(14-a);醋酸中氢离子浓度为10^-b,醋酸不完全电离，电离度约为1%，这样醋酸浓度约为10^-(b-2),因为两者正好反应所以14-a=b-2，即a+b=16...
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恰好完全反应，说明两者浓度相等
可以分析一下a和b的关系，NaOH中氢氧根浓度为[OH-]=10^-(14-a),氢氧化钠完全电离所以氢氧化钠的浓度为10^-(14-a);醋酸中氢离子浓度为10^-b,醋酸不完全电离，电离度约为1%，这样醋酸浓度约为10^-(b-2),因为两者正好反应所以14-a=b-2，即a+b=16
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常温下,将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH的溶液等体积混合后,溶液的pH可能是
常温下 将PH=a的NaOH溶液与PH=b温下,将PH＝a的NaoH溶液与PH＝b的醋酸溶液等体积混合,恰好完全反应则醋酸溶液与NaoH溶液的物质的量浓度A 前者大 B后者大 C相同选C为什么
常温下将PH=9的NaOH与PH=4的H2SO4混合,所得溶液PH=7则两者体积之比为?
常温下,将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH的溶液等体积混合后,溶液的pH可能是：A等于7 B大于7 C小于7 D无法确定
常温下,将PH=10的NaOH溶液与PH=5的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液PH=8,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为
常温下将PH=12与PH=10的两种NAOH溶液等体积混合,求混合溶液的c(H+)浓度为?
PH有关的计算常温下,PH=2的H2SO4溶液与PH=12的NaOH溶液按1;3混合,其PH为…
常温下,将PH=11的NAOH和PH=3的CH3COOH溶液等体积混合,溶液的PH
常温下,将PH=11的NAOH和PH=3的CH3COOH溶液等体积混合,溶液的PH
RT:常温下PH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＜7.
常温下,ph=13的NaOH溶液与ph=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液ph>7
常温下,PH=8的NaOH溶液与PH=4的H2SO4溶液混合,得PH=7的混合液,求体积比
常温下,pH=10的氨水与pH=10的NaOH溶液等体积混合 则所得溶液pH＞10?=10?
酸碱反应算PH值~PH=5的盐酸与PH=9的NaOH等体积混合(常温下)混合溶液PH为A.5.3 B.8.7 C.7 D.无法计算我怎么算出来是5啊~
为什么常温下,pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH液等体积混合后,溶液的pH
将常温下ph=12的氢氧化钠溶液与ph=2的硫酸溶液分别加热,溶液ph变化是答案是前者减少后者不变
将常温下ph=12的氢氧化钠溶液与ph=2的硫酸溶液分别加热,溶液ph变化是
常温下,将0.05mol/l盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混合,所得溶液pH=2.用上述NaOH与某一元弱酸HA20ml反应,恰好中和时消耗NaOH溶液10ml,所得溶液PH=10 （混合后体积不变）求所得的NaA溶液中A-