（1）10ml 0.01mol/L的AgNO3溶液和 10ml 0.02mol/L的盐酸混合后,求剩下溶液PH（2）30ml 0.002mol/L 的Na2CO3容易和 10ml 0.02mol/L 的Ba(OH)2 溶液混合后,求混合后的PH（3） 把（2）中的Na2CO3改成H2SO4,结果又如何

已知25℃时,Agl饱和溶液中c(Ag+)为1.22*10^（-8）mol/L,AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25*10^（-5）mol/L.喏在5mL含有KCl和Kl各为0.01mol/L的溶液中,加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液,    则（1）计算最终溶液中c( 把AgCl固体分别放入30ml 0.1mol/L HCl和5mL 0.5moL/L NaCl溶液,10mL 0.2mol/L CaCl2溶液,Ag+浓度的从...把AgCl固体分别放入30ml 0.1mol/L HCl和5mL 0.5moL/L NaCl溶液,10mL 0.2mol/L CaCl2溶液,Ag+浓度的从大到小排列?请 谢喽. Ag2SO4的溶度积Ksp=1.4*10^-5,今有500mL 1mol/L的AgNO3溶液,如果用0.2mol/L的硫酸与之反应,将溶液中的Ag+完全去除（使C（Ag+）小于1*10^-5mol/L）,计算出硫酸至少要多少体积.能否用硫酸银沉淀法去干净Ag+ 已知25℃时,AgI饱和溶液中C（Ag+）为1.22×10的负8次方mol/L,AgCl饱和溶液中C（Ag+）已知25℃时,AgI饱和溶液中C（Ag+）为1.22×10-8mol/L,AgCl饱和溶液中C（Ag+）为1.25×10-5mol/L,若在5mL含有KCl、KI各为0.01mol/L 已知25℃时,AgI饱和溶液中C（Ag+）为1.22×10的负8次方mol/L,AgCl饱和溶液中C（Ag+）为1.25×10的负5次方mol/L,若在5mL含有KCl、KI各为0.01mol/L的溶液中加入8ML0.01mol/LAgNO3溶液,这时溶液中所含溶质离子浓 已知25摄氏度时,AgI饱和溶液中c（Ag+)为1.22*10^-8mol/L,AgCl饱和溶液中c（Ag+)为1.30*10^-5mol/L.若在5mL含KCl和KI浓度为0.01mol/L的混合溶液1.中,逐滴加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液,则下列叙述中不正确的是（ ）A. 已知25 ℃,AgI的饱和溶液中c(Ag+）为1.22×10-8 mol/L,AgCl的饱和溶液中c(Ag+）为1.25×10-5 mol/L.若在5 mL含有KCl和KI各为0.01 mol/L的溶液中,加入8 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液,这时溶液中所含溶质的离子浓度由大到 已知Ag2SO4的Ksp 为2.0×10-5,将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和,该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034mol·L-1）.若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020mol·L-1 有关沉淀溶解平衡已知25℃时,AgI饱和溶液中c（ag+）为1.22*10^-8mol/L,AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25*10^-5.若在5ml含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中,加入8ml0.01mol/LAgNO3溶液,计算最终溶液中c(Cl-)约为________ )将ag镁铝合金投入到x mL 2mol将ag镁铝合金投入到x mL 2mol/L的盐酸中,金属完全溶解后,再加入y mL 1mol／L的氢氧化钠溶液,得到的沉淀量最大,质量为（a+1.7）g.下列说法不正确的是A．镁铝合金与盐 向4.5ml的某AgNO3溶液中加入一定量0.1mol/L的盐酸,恰好将溶液中的Ag+完全沉淀,加水稀释得.到c(H+)=0.01mol/L的溶液50.0ml,则该AgNO3溶液中AgNO3的物质的量浓度为（ ）mol/LA 91/90 B 1/90 C 1/9 D 2/9 沉淀平衡问题向50mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol/L的盐酸,生成沉淀.如果溶液中c(Ag＋)、c(Cl－)的乘积是个常数：c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.0×10－10,试求：(1)沉淀生成后溶液中c(Ag＋)为______________ 已知25℃时,AgI饱和溶液中c (Ag+)为1.22×10—8mol/L,AgCl的饱和溶液中c (Ag+)为1.25×10—5mol/L已知25℃时,AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10-8mol/L,AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.25×10-5mol/L．若在5mL含有KCl和KI Ag(NH3)2++e=Ag+2NH3,计算[Ag(NH3)2+]=0.01mol .L-1,[NH3]=0.1mol .L-1时的电极电位 已知25℃时,AgI饱和溶液中c (Ag+)为1.22×10—8mol/L,AgCl的饱和溶液中c (Ag+)为1.25×10—5mol/L.若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中,加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液,这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正 将0.1mol/LCaCl2溶液 10mL 与0.1mol/L AgNO3溶液 20mL充分混合,完全反应后,溶液里数量最多的离子是1 Cl- 2 NO3- 3 Ag+ 4 Ca2+ （1）10ml 0.01mol/L的AgNO3溶液和 10ml 0.02mol/L的盐酸混合后,求剩下溶液PH（2）30ml 0.002mol/L 的Na2CO3容易和 10ml 0.02mol/L 的Ba(OH)2 溶液混合后,求混合后的PH（3） 把（2）中的Na2CO3改成H2SO4,结果又如何 化学配位平衡的计算将c（AgNO3）=0.20mol/L的硝酸银溶液20ml与（1） c（NH3）=1.0mol/L的氨水20ml混合；（2） c（KCN）=1.0mol/L的氰化钾水溶液20ml混合.求混合液中的c（Ag+）.要求具体的步骤和原因.