NH3 和 NH4Cl如果等量等浓度的NH3和NH4Cl混合在一起以后请问这种溶液会呈a）酸性b）碱性c）中性请问是哪一个,

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/15 09:20:38

NH3 和 NH4Cl如果等量等浓度的NH3和NH4Cl混合在一起以后请问这种溶液会呈a）酸性b）碱性c）中性请问是哪一个,
NH3 和 NH4Cl
如果等量等浓度的NH3和NH4Cl混合在一起以后
请问这种溶液会呈
a）酸性
b）碱性
c）中性
请问是哪一个,

NH3 和 NH4Cl如果等量等浓度的NH3和NH4Cl混合在一起以后请问这种溶液会呈a）酸性b）碱性c）中性请问是哪一个,
选B（题目中是等量等浓度是什么等量?我算的是等浓度等体积）
等浓度等体积的氨水和氯化铵混合,形成氨的缓冲溶液,其pH值为：
pH = pKa = 14-pKb
对氨水来说,pKb = -log(1.8*10^(-5)) = 4.74
pH = 14-4.74 = 9.26 >7
所以 C(OH-)>C(H+).
NH4+ 有两个来源：
-- NH4Cl完全电离：NH4Cl = NH4+ + Cl-
--氨水电离：NH3.H2O == NH4+ + OH-
当然NH4+ NH4+ + H2O == NH3.H2O; 但是水解程度小于电离程度.所以 c(NH4+)>C(Cl-).
氯化铵溶液中铵根离子浓度大于一水合氨浓度：
NH4Cl完全电离：NH4Cl = NH4+ + Cl-；
NH4+ NH4+ + H2O == NH3.H2O；水解程度小.
氨水溶液中铵根离子浓度小于一水合氨浓度：
氨水电离：NH3.H2O == NH4+ + OH-；不完全电离,Kb很小；主要以NH3.H2O 形式存在.

碱性,前者是较强的碱,后者是极弱的酸,

NH3 和 NH4Cl如果等量等浓度的NH3和NH4Cl混合在一起以后请问这种溶液会呈a）酸性b）碱性c）中性请问是哪一个, 如果是NH4CL 和 NH3.H2O的混合溶液,那NH3.H2O 的K 值计算中NH3+的浓度怎么搞,是算NH3.H2O 电离出的浓度还是混合溶液中总的NH3+的浓度等物质的量浓度的NH4Cl和NH3.H2O等体积混合,2C(cl-)=c(NH4+)+C(NH3.H2O) 这是为什么! 物质的量浓度相等的NH3.H2O 和NH4CL溶液等体积混合显什么性等浓度等体积NH3·H20和NH4Cl溶液混合,所得溶液呈什么性?原因? 0.1mol的NH4Cl的和0.1mol的NH3.H2O等体积混合,溶液中的离子浓度大小如何判断? 紧急的化学问题!写出以下溶液的三大守恒（离子,质子,物料）1.Na2CO3, 2.NaHCO3, 3.CH3COONa, 4.H2S, 5.NH3 H2O, 6.KHC2O4,以及1. 等浓度等体积混合的NH4Cl和NH3 H2O . 2. 等浓度等体积混合的CH3COOH和CH3COONa. 3. 等比较等浓度（NH4)2SO4、NH4Cl、NH3*H2O、(NH4HSO4中的铵根浓度大小等浓度NH4CL与NH3·H2O等体积混合,PH>7,铵根和氨水谁大,我要解析打错了，应该是氢氧根和铵根的关系已知常温下物质的量浓度相同的NH4CL和NH3.H2O混合溶液PH>7则在PH=7的NH4CL和NH3.H2O混合溶液中 C(NH4+)>C(NH3.H2O) 这是为什么物质的量浓度想等的下列溶液,Nh4浓度最大的Nh4cl nh4hso4 ch3coonh4 nh3.h2o 为什么错一一说明答案是第二个 NH4Cl和氨水的混合溶液显酸性还是碱性?为什么等浓度等体积混合 NH4CL溶液中离子浓度大小主要是判断 NH3*H20和H+的大小怎么判断那就判断NH3*H20和H+的的大小等体积等物质的量的NH4Cl与NH3·H2O混合,则其中的各离子浓度大小关系是 N2,NH3,NH4CL,NO,NO2,HNO3中N的化合价. NH4Cl溶液中离子浓度大小比较..NH3·H2O的浓度和H+与OH-的浓度大小关系　要详细解析等体积等物质的量浓度的NH4Cl溶液和氢氧化钡溶液混合,溶液中离子浓度由大到小? ph为11的nh3 h2o与ph 3的hcl等v混合为什么是碱性啊?如果要回答有nh3h2o剩余会继续电离所以碱性的话、可是反应生成的nh4cl要比剩余的nh3h2o多吧?nh4cl水解是不是要显酸性（浓度大）nh3h2o电离显碱性