0.1mol/L的NaOH.EDTA的配制方法及标定.....

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 09:30:01

0.1mol/L的NaOH.EDTA的配制方法及标定.....
0.1mol/L的NaOH.EDTA的配制方法及标定.....

0.1mol/L的NaOH.EDTA的配制方法及标定.....
1、EDTA配置：称取需要浓度的量的EDTA（或EDTA二钠盐）于烧杯中,然后加水200ml.
加热使其溶解,然后冷却移到1000ml容量瓶中,用水定容,摇匀.
2、标定
用锌标准溶液标定：
1）量取20ml锌标准溶液置于250ml锥形瓶中,加水至100ml左右
2） 加1滴1g/L的甲基橙指示剂,用加1+1的HCl中和至甲基橙变红色；
3） 然后加1滴1：1的氨水使溶液变黄,加15ml乙酸—乙酸钠（醋酸钠）缓冲溶液；
4）加2～3滴5g/L的二甲酚橙指示剂,溶液变成酒红色,用EDTA标准溶液至溶液由酒红色变成亮黄色,为终点；
读出EDTA标准溶液消耗量,EDTA的浓度即可算出：EDTA与锌按1:1的量进行反应
3、试剂配置
1）乙酸—乙酸钠缓冲溶液：pH 5.6 称取200g结晶乙酸钠,用水溶解后,加入10ml冰乙酸,用水稀释至1L,摇匀；
2）甲基橙溶液：0.1%的甲基橙水溶液
3）1+1的氨水：浓氨水与水按体积比为1:1混合
4）1+1盐酸：浓HCl与水按体积比为1:1混合
4、也可以用其他标准溶液标定：铅.钙.镁等均可
 NaOH溶液配置及标定
（1）称取4gNaOH(优级纯)置于小烧杯中,以少量水溶解.待溶完后,移入1000ml带有橡皮塞的试剂瓶中,用水稀释至1000ml,摇匀,加入0.5-1g氯化钡.摇匀后,静置数小时,使碳酸钡沉淀完全.再加入硫酸钠0.5g,摇匀.将溶液放置过夜,使溶液澄清,然后吸取澄清液使用.
（2）标定
准确称取0.5000g苯二甲酸氢钾（预先在100℃烘烤2小时,冷却）,并置于250ml烧杯中,加入煮沸后冷却的蒸馏水80~100ml使其溶解.溶完后加入3滴酚酞指示剂,用新配置的NaOH溶液滴定.滴至溶液由无色变为淡红色,即为终点.
N=m/(0.20423*V)
m-称取苯二甲酸氢钾的克数；V-滴定所消耗的NaOH的ml数,0.2042-苯二甲酸氢钾的毫克当量.

0.1mol/L的NaOH.EDTA的配制方法及标定..... 用1MOL/L的NAOH x ml跟250ml 0.1mol/L的NAOH配配制0.2mol/L的溶液.求x 请问怎么配置和标定浓度为0.1mol/l的EDTA啊? 0.05mol/L PH7.8的磷酸缓冲液（PBS)的配制方法 (含0.1mmol/L的EDTA) 1mmol/L的EDTA怎么配 怎么配2.5mmol/L的EDTA 0.1mol/L 的NaOH与0.06mol/L的硫酸等体积混合,求ph 如何配制0.1mol/L的NaOH溶液? 0.1mol/L NaOH 溶液的PH?（计算过程） 怎样配制0.5mol/l的NaOH 0.1mol/l HAc加等体积的0.1mol/l NaOH后溶液PH? 向20ml 0.1mol/L硫酸铵溶液中逐滴加入0.2mol/L的NaOH 下四种滴定反应,突跃范围最大的是（ ）A.0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HCl; B.1.0 mol/L NaOH滴定1.0 mol/L HCl;C.0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HAc; D.0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HCOOH 配置0.1mol/L的NaOH溶液450ml需要NaOH的固体质量是多少g 下列各组分等体积混合的溶液,无缓冲作用的是：A,0.2mol/L邻苯二甲酸氢钾和等体积的水B,0.2mol/L HCl 和 0.2mol/L NH3.H20C,0.2mol/L KH2PO4 和 0.2mol/L Na2HPO4D,0.1mol/L NaOH 和 0.2mol/L HAcE,0.2mol/L NaOH 和 0.3mol/L HAc 200ml 0.2mol/L的HCl与100ml 0.1mol/L的NaOH混合后,氢离子浓度为多少A 0.5mol/L B、0.1mol/L C、0.15mol/L D、0.025mol/L 配置500ml 0.1mol/L NaOH溶液,需要NaOH 的质量是多少. 1N/L的NaOH换算成mol/L是多少?