甲烷的键角为什么大于氨气

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/27 23:26:56

甲烷的键角为什么大于氨气
甲烷的键角为什么大于氨气

甲烷的键角为什么大于氨气
这要从从分子的价键理论加以解释
甲烷分子式为CH4,C原子与H原子形成四个单键,形成的是sp3杂化轨道,C原子通过4个sp3杂化轨道与4个H原子的1s轨道重叠成键而生成,它的空间结构为正四面体,键角为109.5°.
N原子也形成sp3杂化轨道,但由于N原子周围有5个电子,在与H形成3个键后,多出一对孤对电子,由于斥力作用,这对孤对电子对N-H键有挤压作用,导致其键角减小,为107.3°.

二者的空间结构都是三角锥形。
因为，孤对电子间的排斥被认为大于孤对电子和成键电子对之间的排斥，后者又大于成键电子对之间的排斥。因此，分子更倾向于最弱的成-成排斥。
氮有一个孤电子对，所以斥力大，将NH之间的夹角压缩得更厉害，因此键角小于甲烷键角。...

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二者的空间结构都是三角锥形。
因为，孤对电子间的排斥被认为大于孤对电子和成键电子对之间的排斥，后者又大于成键电子对之间的排斥。因此，分子更倾向于最弱的成-成排斥。
氮有一个孤电子对，所以斥力大，将NH之间的夹角压缩得更厉害，因此键角小于甲烷键角。

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同学上高中吧，我刚毕业，理科，化学还行。这个主要是分子杂化轨道原理。
c与n原子都是sp3杂化，都有四个轨道，不同的是ch键有四个，nh键有三个，n原子多出一对孤对电子，由于斥力作用，这对孤对电子对N-H键有挤压作用，导致其键角减小，为107.3°。...

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同学上高中吧，我刚毕业，理科，化学还行。这个主要是分子杂化轨道原理。
c与n原子都是sp3杂化，都有四个轨道，不同的是ch键有四个，nh键有三个，n原子多出一对孤对电子，由于斥力作用，这对孤对电子对N-H键有挤压作用，导致其键角减小，为107.3°。

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