请弱碱及其共轭酸组成的缓冲溶液PH计算公式是怎样的?以HAc-NaAc为例,但是高中的书是这样的[pH=pKa-lg(酸/碱)]，大专的却是[pH=pKa+lg(碱/酸)]，这是怎么回事。

请弱碱及其共轭酸组成的缓冲溶液PH计算公式是怎样的?以HAc-NaAc为例,但是高中的书是这样的[pH=pKa-lg(酸/碱)]，大专的却是[pH=pKa+lg(碱/酸)]，这是怎么回事。 判断题：缓冲溶液是由某一种弱酸或弱碱的共轭酸碱对组成的 缓冲溶液PH的计算 缓冲溶液ph的计算 SAT化学里缓冲溶液pH值的计算conjugate acid/conjugate base.这是印刷错误么.不是(共轭碱/共轭酸)吗.还是关于共轭酸碱对的概念中外有差异. 由等浓度的酸HA和共轭碱A-组成的缓冲溶液,若HA的酸式解离常数Ka=10-10,则此缓冲溶液的pH值等于： 根据解离常数,选取合适的酸及其共轭酸碱或合适的碱及其共轭酸碱来配制ph=4.5和ph=9.5的缓冲溶液H2CO2的pKa=3.74HAc的pKa=4.74HF的pKa=3.18NH3的pKb=4.74NH2OH的pKb=8.04H2CO3的pKa2=10.25配制1000ml pH=5的缓冲溶液 【急问,在线等】为何用pH=pKa-lg(C酸/C碱)计算所得的缓冲溶液的pH值是个近似值?为何用pH=pKa-lg(C酸/C碱)计算所得的缓冲溶液的pH值是个近似值?(pKa中a为脚标,Ka为共轭酸电离常数) 如何计算缓冲溶液的有效PH范围?例如,碳酸氢根和碳酸根组成的缓冲溶液,感激不尽! 某一元弱碱的pH为,则其同浓度共轭酸溶液的pH为多少?怎么算的? 如何计算缓冲溶液的ph值 缓冲溶液的PH范围计算计算由HF-NaF组成的缓冲溶液的有效PH范围HF的Ka是3.5e-4 分别写出弱酸HAc及其共轭碱和弱酸NH3及其共轭酸组成的缓冲对, 4.欲配制pH值为9.0的缓冲溶液,下列酸及其共轭碱（共轭碱未写出）中最合适的是A.HCOOH [KaΘ(HCOOH)=1.77×10-4] B.HAc [KaΘ(HAc)=1.76×10-5]C.HF [KaΘ(HF)=3.53×10-4] D.NH4+ [KaΘ(NH4+)=5.65×10-10] 弱碱b溶液ph=8 则0.1mol/l共轭酸HB溶液PH=? 指出下列物质的共轭酸,共轭碱,并按照强弱顺序排列起来HAc,Ac-;NH+,NH3;HF,F-;H3PO4-,H2PO4-;H2S,HS-计算0.10mol/l甲酸（HCOOH)溶液的PH及其离解度 计算0.1mol/L 的醋酸与0.2mol/L 的醋酸钠组成的缓冲溶液的PH值. 能否稍微解释下“某一元弱碱溶液室温时pH为10,则其同浓度共轭酸溶液的pH为4”?还有相关公式…