25度,Ksp=9.8*10-9,则其饱和溶液中碘离子浓度是多少碘化铅

25度,Ksp=9.8*10-9,则其饱和溶液中碘离子浓度是多少碘化铅 已知Ksp(PbI2)=7.1×10^-9,则其饱和溶液中c(I-)为 25℃时PbI2的Ksp为8.49*10－9,则其饱和溶液碘离子的浓度为? 已知25度时,ksp（Agcl）=1.8*10^-10,Ksp(Agi)=8.5*10^-17,Ksp(Ag2Cro4)=2.0*10^-12,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+溶度大小顺序正确是 已知:25℃时Ksp(AgI)=8.5×10-17,Ksp(AgCl)=1.8× Ksp[Ca(OH)2]=5.5*10^-6mol^3/l^-3则其饱和溶液的PH值 BaSO4的溶解度为2.33×10-6g,则其Ksp为 已知常温下BaSO4的溶解度为 2.33*10-4 g,类似于水的离子积,难溶盐 AmBn 也有离子积Ksp,Ksp= [ c(A n+) ]m * [ c(Bm-) ]n (其中的m,n,n+,m-,都是在上面的） 则Ksp为 （ ） 已知某难溶电解质M3X2,其KSP=1.08X10的—23方,则其在水中的溶解度 难溶电解质Ca3（PO4）2,若用S表示其溶解度（mol*L^-1）,则溶解度与溶度积的关系为?A.Ksp=4S^3B.Ksp=27S^4C.Ksp=108S^5D.Ksp=54S^6 Q=ksp 有沉淀吗除此以外 要让 其产生沉淀 需满足 q大于等于 ksp 还是 q大于ksp AgI的KSP=8.51×10-17,计算其在纯水中的溶解度为多少mol•l-AgI的KSP=8.51×10-17,计算其在纯水中的溶解度为多少mol·l- Al(OH)3浊液PH=3,其Ksp=10-36（次方）,其中C（Al3+）为=? Al(OH)3浊液PH=3,其Ksp=10-36（次方）,其中C（Al3+）为=? Cr(OH)3的Ksp=a则其饱和溶液中Cr3+的物质的量浓度为 1.CaCrO4和Pbl2的溶解度分别为1.0*10（-3)mol/l和1.52*10（-3）mol/l试计算它们的Ksp,若Bi2S3的溶解度为2.5*10（-12）g/l则其的Ksp=?2.下列溶液中是否有沉淀生成?（1）.500ml 1.4*10（-2）mol/lBa（NO3）2和250ml0.25m 已知25℃时,AgCl的溶度积Ksp=1.8*10^-10,则下列说法正确的是?19．已知25℃时,AgCl的溶度积Ksp＝1.8×10－10,则下列说法正确的是A．向饱和AgCl溶液中加入盐酸,Ksp值变大]B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的 关于化学Ksp的计算.锅炉水垢中 含有CaSO4,通常先用NaCO3溶液处理 使之转化为疏松易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去.已知 Ksp(CaSO4)=7.1*10^(-5),Ksp(CaCO3)=5.0*10^(-9)则K=____________?