作业帮硫化铵 硫化氢 哪种溶液中硫离子浓度大?另外一种溶液中水的电离度是另一种的10000000倍,他们的PH有什么关系?一种是盐,一种是强酸.副总裁还在吗 你考虑完硫化铵的双水解了吗,如果双水解程
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/07 18:16:28
硫化铵 硫化氢 哪种溶液中硫离子浓度大?另外一种溶液中水的电离度是另一种的10000000倍,他们的PH有什么关系?一种是盐,一种是强酸.副总裁还在吗 你考虑完硫化铵的双水解了吗,如果双水解程
硫化铵 硫化氢 哪种溶液中硫离子浓度大?
另外一种溶液中水的电离度是另一种的10000000倍,他们的PH有什么关系?一种是盐,一种是强酸.
副总裁还在吗 你考虑完硫化铵的双水解了吗,如果双水解程度极大，又怎样？有无具体数据？
硫化铵 硫化氢 哪种溶液中硫离子浓度大?另外一种溶液中水的电离度是另一种的10000000倍,他们的PH有什么关系?一种是盐,一种是强酸.副总裁还在吗 你考虑完硫化铵的双水解了吗,如果双水解程
晕,明显不对啊,硫化氢溶于水是氢硫酸,怎么水解?只有盐类才回水解.
硫化铵中的硫离子浓度大,因为是盐,完全电离,只有少量水解成HS-.
氢硫酸溶液本来电离就很弱,电离后主要是H+和HS-,能电离出的硫离子是凤毛麟角了,一般都可以忽略不记.
至于你说水的电离度的问题,在酸溶液或碱溶液中,酸电离出H+,碱电离出OH-,使水的电离受到抑制,水的电离度小；在盐溶液中,阳离子水解结合氢氧根,阴离子结合氢离子,使得水的电离得到促进,所以电离度相差很大,但是跟pH无关.
不用考虑双水解的,(NH4)2S的水解程度不会很大的,再大也不可能变成NH4HS吧?
硫化铵
因为硫化氢会水解得到HS-.硫化铵是个盐,完全电离
不知对否
(NH4)2S的PH比H2S的值小，还有更正你一个盲点，H2S他常温是气体，也不是强酸，是很弱的酸！在水中溶解度不大，也就是你说的电离度小！
而前者，（NH4)2S ，你看一下他的组合，氨离子和硫离子，和他们都不是强离子，会和水分子中的氢氧根结合生成氨，那多出来的氢离子，所谓的酸了，由于硫化铵的电离程度大多了，所以它更酸，那就PH更小！
很久没学化学了，呵呵，不知道描述得对不对。...
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(NH4)2S的PH比H2S的值小，还有更正你一个盲点，H2S他常温是气体，也不是强酸，是很弱的酸！在水中溶解度不大，也就是你说的电离度小！
而前者，（NH4)2S ，你看一下他的组合，氨离子和硫离子，和他们都不是强离子，会和水分子中的氢氧根结合生成氨，那多出来的氢离子，所谓的酸了，由于硫化铵的电离程度大多了，所以它更酸，那就PH更小！
很久没学化学了，呵呵，不知道描述得对不对。
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硫化铵(NH4)2S是盐，先电离（完全），然后水解（部分）
(NH4)2S = 2NH4^+ + S^2-
NH4^+ + H2O =可逆= NH3.H20 + H^+
S^2- + H2O =可逆= HS^- + OH^-
HS^- + H2O =可逆= H2S + OH^-，程度更小
硫化氢H2S，不是强酸，而是弱酸，是弱电解质，部分电离，作为二元弱酸，...
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硫化铵(NH4)2S是盐，先电离（完全），然后水解（部分）
(NH4)2S = 2NH4^+ + S^2-
NH4^+ + H2O =可逆= NH3.H20 + H^+
S^2- + H2O =可逆= HS^- + OH^-
HS^- + H2O =可逆= H2S + OH^-，程度更小
硫化氢H2S，不是强酸，而是弱酸，是弱电解质，部分电离，作为二元弱酸，分两步电离，且电离程度越来越小
H2S =可逆= H^+ + HS^-
HS^- =可逆= H^+ + S^2-，程度更小
所以，在等物质的量浓度的前提下，硫化铵中的硫离子浓度大。
硫化铵是盐，其水解的本质是促进了水的电离，硫化氢是酸，它的电离对水的电离有抑制作用。
所以，硫化铵中水的电离度是硫化氢的10000000倍。
硫化铵是盐，阴离子和阳离子都在发生水解，所以，最后的溶液几乎仍旧是中性的。
硫化氢是酸，即使是弱酸，其水溶液也是酸性的。
注意，所有上面的比较，前提都是等物质的量浓度。
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