第16题转移电子数怎么算?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/10 11:17:01

第16题转移电子数怎么算?
第16题转移电子数怎么算?
 

第16题转移电子数怎么算?
首先将两式合并起来,(1+2)/2得到如下式
CH4+2NO2=N2+CO2+2H20 △H=-(574+1160)/2
由此可见每还原1molCH4,转移8mol电子,产生热量867KJ热量.0.2mol则产生173.4KJ热量

1.6
这是一个NO2自身的氧化还原反应，NO2一半做还原剂，一半做氧化剂这种算法不懂仁兄，C的化合价没变啊！甲烷中C是-4价，CO2中C是+4价，一个甲烷分子失去8个电子，被NO2中的N元素所得，被还原成N2，CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O, 0.2*8=1.6mol e好吧没注意看，还有0.2从哪里来？小问下，你的意思是选B?我这个分析的是D选项，别的没去看哦，我刚发现，其他...

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这是一个NO2自身的氧化还原反应，NO2一半做还原剂，一半做氧化剂

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转移的电子数就是还原剂或者氧化剂化合价的变化量你试试，我暂时没思路B里面本来N是3.2价，被转化为0，两个N，所以是6.4B里面本来N是3.2价，被转化为0，两个N，所以是6.4你怎么知道3.2价？可能么？根据平衡算的，在计算中可能，因为在反应中电子键处于不稳定状态我是不知道3.2价，我猜你应该是根据第二个化学式算的吧？根据第二个，貌似可以推出转移电子数8个。。。。或者说8mol...

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转移的电子数就是还原剂或者氧化剂化合价的变化量

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