作业帮取标准状况下的空气1L（内含N2.O2.SO2.CO2.)慢慢通过足量的溴水,然后在此溶液中加入过量的氯化钡溶液,产生白色沉淀.将沉淀洗净.干燥后称量为0.233g请回答1.通过足量溴水的目的?2.加入过量氯
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 08:15:57
取标准状况下的空气1L（内含N2.O2.SO2.CO2.)慢慢通过足量的溴水,然后在此溶液中加入过量的氯化钡溶液,产生白色沉淀.将沉淀洗净.干燥后称量为0.233g请回答1.通过足量溴水的目的?2.加入过量氯
取标准状况下的空气1L（内含N2.O2.SO2.CO2.)慢慢通过足量的溴水,然后在此溶液中加入过量的氯化钡溶液,产生白色沉淀.将沉淀洗净.干燥后称量为0.233g请回答
1.通过足量溴水的目的?
2.加入过量氯化钡溶液的目的.
3.过滤后,若在滤液中加入K2SO4溶液有包色沉淀生成,则证明?
4.用蒸馏水洗涤2至3次,若在洗涤液中加入AgNO3溶液,吾沉淀生成,则证明?
5.空气中的SO2体积分数是?
取标准状况下的空气1L（内含N2.O2.SO2.CO2.)慢慢通过足量的溴水,然后在此溶液中加入过量的氯化钡溶液,产生白色沉淀.将沉淀洗净.干燥后称量为0.233g请回答1.通过足量溴水的目的?2.加入过量氯
（1）将SO2全部氧化成SO42－：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
（2）使SO42－完成生成BaSO4沉淀：Ba2++SO42－=BaSO4↓
（3）所加BaCl2溶液已过量 （4）BaSO4沉淀已洗净
（5）2.24% n(SO2) = n (CaSO4)= =0.001mol
V(SO2) = n(SO2)×Vm=0.001mol×22.4L/mol=0.224L
SO2的体积分数= ×100%=2.24%
某硫酸工厂周围的空气中含有较多的二氧化硫某硫酸厂周围的空气含有较多二氧化硫,为了测定空气中二氧化硫的体积分数,做了如下实验：取上述标准状况下的空气1 L(内含N2、O2、SO2、CO2)慢
取标准状况下的空气1L（内含N2.O2.SO2.CO2.)慢慢通过足量的溴水,然后在此溶液中加入过量的氯化钡溶液,产生白色沉淀.将沉淀洗净.干燥后称量为0.233g请回答1.通过足量溴水的目的?2.加入过量氯
标准状况下,空气中N2和O2的体积比为4:1,则空气的密度约为标准状况下,空气中N2和O2的体积比为4:1,则空气的密度约为
在标准状况下,0.5mol N2和1mol O2 的混合气体的体积约是33.6L
标准状况下11.2L,体积比为4：1的N2和O2混合气体的质量是
在标准状况下,空气中N2和O2体积之比为4:1,则空气的密度约为?
计算11.2L下列气体在标准状况下的质量：【1】N2和O2体积比为4:1的混合气体【2】N2的质量分数为20%的N2和O2的混合气体.
气体摩尔体积计算计算11.2L下列气体在标准状况下的质量：1、N2和O2体积比为4：1的混合气体2、N2质量分数为20%的N2和O2的混合气体
气体摩尔质量的计算题~计算11.2L下列气体在标准状况下的质量：1.N2和O2体积为4：1的混合气体2.N2质量分数为20%的N2和O2混合气体
由氮气和氧气组成的人造空气2.4g.在标准状况相下其体积为5.6L,则此人造空气的摩尔质量为还有一问：按体积比为1：2：3组成的N2,O2,CO2混合气体100g,在标准状况下的体积为
在标准状况下N2和O2的混合气体18.4g,体积为13.44L,则此混合气体中N2和O2物质的量分别是多少?
按体积比为1;2;3组成的N2,O2,CO2混合气体100克,在标准状况下的体积为_________(答案60L)
由N2、O2、CO2按体积比为1：2：3所组成的混合气体224g,则该混合气体在标准状况下为?L
标准状况下O2和N2的混合气体为mg,含有b个分子,则ng该混合气体在相同状况下所占体积（L）是多少?
标准状况下 16g o2的体积是多少l
已知在标准状况下.N2和O2的混合气体体积为33.6L.其中的N2体积分数为80%.求N2物质的量和O2的质量
按体积比为1：2：3组成的N2,O2,CO2 混合气体100克,求标准状况下体积
在标准状况下,11.2L某气体的质量是17g,该气体可能是 A.O2 B.N2 C.H2S D.CO2