浓H2SO4和HNO3的强氧化性（Pt Au)除外写出Cu C和他们反应的方程式

浓H2SO4和HNO3的强氧化性（Pt Au)除外写出Cu C和他们反应的方程式 相同浓度的浓HNO3和H2SO4哪个氧化性强 金属活动性较弱的金属能和浓H2SO4 浓HNO3反应吗?既然浓H2SO4 浓HNO3有强氧化性,那么它们能和Cu,Hg,Pt,Ag反应吗?若能写出反应的方程式.对了，还有稀HNO3 怎么比较酸性强弱?如：H2SO4 与 HNO3,氧化性强的酸性就强, 怎么比较酸性强弱?如：H2SO4 与 HNO3,氧化性强的酸性就强, 稀和浓的H2SO4,HNO3,HCL有什么性质?如分别有什么吸水性,腐蚀性,脱水性,强氧化性. 为什么NaCl和浓H2SO4反应不生成Cl2,而NaCl和浓HNO3反应却可以生成Cl2?浓H2SO4和浓HNO3都具有强氧化性啊,为什么呢? cl2和HNO3谁氧化性强? 浓H2SO4可氧化除PT,AU以外的金属,在这类反映中,浓H2SO4表 什么 性和什么性? 强氧化性酸和金属反应能生成氢气吗比如H2SO4 HNO3它们和AL反应？ 氧化性和还原性的?氧化性 :F2 >Cl2 >O2 >HNO3 >浓H2SO4 >Br2 >Fe^3+ >I2 >S >稀H2SO4 那么还原性呢? 为什么浓H2SO4有强氧化性? 氧化剂氧化性：F2 > KMnO4 > ClO2 > Cl2 > H2O2 > Br2 > I2 > S O2 和H2SO4浓 HNO3 怎么排进去O2 和H2SO4浓 HNO3 怎么排进去 HNO3 HCl H2SO4 谁的氧化性更强? MgS与浓H2SO4的反应方程式注意是浓H2SO4,有强氧化性的 与金属反应时,稀HNO3可能被还原成更低价态,则稀HNO3氧化性强于浓HNO3不是说得电子能力越强氧化性越强吗?我知道浓HNO3氧化性强于稀HNO3,这鬼都知道,我想知道的不是其他的现象证明浓HNO3氧化 Cu与浓·稀硝酸的反应条件哪个要加热？与此相关的问题：稀H2SO4与Cu不反应,加了HNO3就可以反应了也就是说在只要溶液中有H+和NO3- 共存就有了强氧化性,就能氧化金属(不生成氢气)。上述溶液 关于硫酸、硝酸的几个问题1 FeS和HNO3、H2SO4（稀、浓、）怎么反应?2 -2价的S被氯气、浓、稀HNO3、H2SO4氧化为几价的S?方程式?3 NO、NO2能被硫酸、硝酸氧化吗?还原性、氧化性如何?4 SO2和S能被硝