为什么在比较熔点大小时,MgO>NaF,而AlCl3
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/29 08:01:07
为什么在比较熔点大小时,MgO>NaF,而AlCl3 为什么在比较熔点大小时,MgO>NaF,而AlCl3 核外电子层结构相等时,电荷数越多,晶格能越大.。Na+的离子电荷低,半径大,所以NaF熔点低。
为什么在比较熔点大小时,MgO>NaF,而AlCl3
离子晶体熔点比较:
1.离子所带电荷相同,半径越大,熔点越低
2.离子间距离相近,离子所带电荷越多,熔点越高
MgO>NaF属于1的情况.因为他们之间还是以离子键的形式连接的.
AlCl3
(用极化能力只能说明MgO>Na2O,但是NaF也大于Na2O,这样就说不清了)
为什么在比较熔点大小时,MgO>NaF,而AlCl3
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