作业帮怎么理解化学平衡移动?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 19:13:10
怎么理解化学平衡移动?
怎么理解化学平衡移动?
怎么理解化学平衡移动?
影响平衡移动的因素有浓度、压强、温度和催化剂四种.
1.浓度对化学平衡的影响
在其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度,平衡向逆反应方向移动.
2.压强对化学平衡的影响
在有气体参加、有气体生成而且反应前后气体分子数变化的反应中,在其他条件不变时,增大压强（指压缩气体体积使压强增大）,平衡向气体体积减小方向移动；减小压强（指增大气体体积使压强减小）,平衡向气体体积增大的方向移动.例如：在反应N2O4（g)---2NO2(g)中,假定开始时N2O4的浓度为1mol/L,NO2的浓度为2mol/L,化学平衡常数K=2^2/1=4;体积减半（压强变为原来的2倍）后,N2O4的浓度变为2mol/L,NO2的浓度变为4mol/L,化学平衡常数K变为4^2/2=8,化学平衡常数K增大了,所以就要向减少反应产物（NO2)的方向反应,即有更多的NO2反应为N2O4,减少了气体体积,压强渐渐与初始状态接近.
注意:恒容时,充入不反应的气体如稀有气体导致的压强增大不能影响平衡.
3.温度对化学平衡的影响
在其他条件不变时,升高温度平衡向吸热反应方向移动.
以上三种因素综合起来就得到了勒夏特列原理（Le Chatelier's principle）即平衡移动原理：
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度）,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.
说明：
催化剂只能缩短达到平衡所需时间,而不能改变平衡状态（即百分组成）
可用勒夏特列原理定性地说明浓度对化学平衡的影响——增加反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向生成物方向移动,增加生成物浓度或减小反应物浓度,平衡向反应物方向移动.
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条件改变有可能会导致平衡移动，移动是为了抵抗条件改变，但结果是移动不能完全消除条件改变现状，也就是不可能和原状态相同 ，例如氢气和氧气反应生成水，增加一摩尔氢气，平横右移动以减少氢气的量，但结果是增加的氢气只减少零点几摩尔...
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条件改变有可能会导致平衡移动，移动是为了抵抗条件改变，但结果是移动不能完全消除条件改变现状，也就是不可能和原状态相同 ，例如氢气和氧气反应生成水，增加一摩尔氢气，平横右移动以减少氢气的量，但结果是增加的氢气只减少零点几摩尔
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