20g有两种金属粉末组成的混合物,与足量的盐酸充分反应后得11.2L 的H2 则这种混合物可能是解析中写20g混合物得到11.2L即0.5mol H2 则1mol金属混合物的质量是40g 为什么

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/12 05:12:39

20g有两种金属粉末组成的混合物,与足量的盐酸充分反应后得11.2L 的H2 则这种混合物可能是解析中写20g混合物得到11.2L即0.5mol H2 则1mol金属混合物的质量是40g 为什么
20g有两种金属粉末组成的混合物,与足量的盐酸充分反应后得11.2L 的H2 则这种混合物可能是
解析中写20g混合物得到11.2L即0.5mol H2 则1mol金属混合物的质量是40g 为什么

20g有两种金属粉末组成的混合物,与足量的盐酸充分反应后得11.2L 的H2 则这种混合物可能是解析中写20g混合物得到11.2L即0.5mol H2 则1mol金属混合物的质量是40g 为什么
你这题应该是道选择题,答案不唯一,有很多种可能组合.
用初中知识解答:可以设金属为M,化合价为+2价,平均相对原子质量为x
M+2HCl=MCl2+H2
X 2
20g 1g
解得X=40
也就是说该混合物平均相对原子质量为40(注意是化合价为+2价,不是+2价可折算)
你再根据所给的选项中的金属的相对原子质量判断.符合条件的即是.

用平均值思想方法来解决：20g混合金属与足量盐酸反应生成11.2L（标准状况）的H2，即产生0.5molH2需要20g混合金属，为了计算方便，我们扩大1倍，即产生1molH2需要混合金属40g，根据平均值思想，若产生1molH2，需要混合物中的单种金属，则一种金属的需要量应大于40g，另一种金属需要量应小于40g。例如：根据反应方程式可知产生1molH2，Mg需要24g，Fe需要56g，锌需要65...

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用平均值思想方法来解决：20g混合金属与足量盐酸反应生成11.2L（标准状况）的H2，即产生0.5molH2需要20g混合金属，为了计算方便，我们扩大1倍，即产生1molH2需要混合金属40g，根据平均值思想，若产生1molH2，需要混合物中的单种金属，则一种金属的需要量应大于40g，另一种金属需要量应小于40g。例如：根据反应方程式可知产生1molH2，Mg需要24g，Fe需要56g，锌需要65g，铝需要18g，则Mg和Fe、Mg和Zn、Al和Fe、Al和Zn就是可能的组合，而Mg和Al，Fe和Zn就不行，另外铜不与盐酸反应放出H2，则Mg和Cu、Al和Cu也可能，而Fe和Cu、Zn和Cu就不行。其他组合自己可据此判断。
当然我们也可以换个角度来思考：即应满足，20g单种金属与盐酸反应，产生的H2，应该一种大于0.5mol，另一种小于0.5mol，只是计算不是很方便。

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20g有两种金属粉末组成的混合物,与足量的盐酸充分反应后得11.2L 的H2 则这种混合物可能是解析中写20g混合物得到11.2L即0.5mol H2 则1mol金属混合物的质量是40g 为什么 20g由两种金属粉末组成的混合物,与足量的盐酸充分反应后得到0.5mol氢气（标况）,那么这两种金属可以是Zn和Cu么 b不可以的话求原因. 将56g两种金属粉末的混合物与足量的稀硫酸反应,生成2g氢气,则这种混合物的可能组成是 ( )A.Mg,Zn B.Fe,Zn C.Mg,Fe D,Al,Zn 两种金属粉末混合物30g与足量的稀硫酸反应.生成1g氢气,则这种混合物可能的组成是( )A,Mg和AlB,Fe和ZnC,Fe和MgD,Fe和Al请说明选择理由. 将金属混合物6.36g跟足量稀硫酸反应生成0.3g氢气,则该金属粉末的可能组成是 [ ]A．Mg与Al B．Mg与FeC．Fe与Zn D．Al与Zn. 两种金属粉末的混合物10G与足量稀盐酸反应,生成1gH2,这种混合物可能的组成是（ ）A、Mg和Al B、Fe和Zn C、Fe和Mg D、Fe和Al 两种金属粉末组成的混合物13g,足量稀盐酸,氢气1g,混合物不可能两种金属粉末组成的混合物13g,溶入足量稀盐酸,生成氢气1g,则该混合物不可能是 A .Na和Mg B .Zn和Mg C.Mg和Al D.Al和Fe ．20g由两种金属粉末组成的混合物,与足量的盐酸充分反应后得到11.2L氢气(标准状况),这种金属混合物的组成可能是 A．Mg和Al B．Al和FeC．Fe和Zn D．Zn和Cu 有两种金属粉末的混合物32.25克,与足量的的稀盐酸反应可以放出氢气1克,求混合物的组成,要求详细解答（公式及理由） 感觉好像是多选题两种金属粉末的混合物20克,与足量稀硫酸反应,生成1克氢气,则这种混合物的组成A 、Mg AlB、Fe ZnC Mg FeD Al Cu 高中化学：关于CL2两种金属粉末的混合物20g与足量的氯气反应后固体增重35.5g,等质量的该金属粉末投入足量盐酸中,在标准状况下产生H211.2L,则这两种金属是?Fe,MgZn,AlZn,FeCu,AlO(∩_∩)O谢谢! 化学题选择2种金属粉末的混合物30克,与足量稀硫酸反应,生成1克氢气,则这种混合物的组成可能是?2种金属粉末的混合物30克,与足量稀硫酸反应,生成1克氢气,则这种混合物的组成可能是?A Mg和Al Mg、Al、ZnFe四种金属粉末的混合物共20g,与足量的稀硫酸完全反应后,生成硫酸盐的质量是116g.求：反应后生成H2的总质量是多少? 两种金属粉末的混合物30g与足量的稀硫酸反应生成1g氢气,这种混合物可能的组成是（）A．Mg和Al B．Fe和Zn C．Fe和Mg D．Fe和Al 答案选B我知道,只是不明白为什么生成1克氢气需要金属的质量,必须 初三化学题,大虾们来瞧瞧吧,一定要说明解题思路呀!两种金属粉末的混合物30g与足量的稀硫酸反应生成1g氢气,则这种混合物的可能组成是（ 　　）A,Mg和Al　　　　　　　　　　　　　　B　,F 两种金属粉末混合物30g与足量的稀硫酸反应.生成1g氢气,则这种混合物可能的组成是( ) A,Mg和Al B,Fe和Zn C,Fe和Mg D,Fe和Al 请说明选择理由. 两种金属粉末的混合物30g与足量的稀硫酸反应,生成1g氢气,这种混合物可能是（）A、Mg、AL B、Fe、Zn C、Fe、Mg D、Fe、Al 某金属粉末可能由钠、铁、锌、铝中得二种或多种组成将该混合物10g与足量的稀硫酸反应生成氢气的体积在标准状况下为11.2L,则该金属混合物中一定含有的金属是（ ）A .Na B.Fe C.Zn D.Al