为什么原子重叠程度越大,形成的共价键越牢固,分子结构越稳定.如 HX的稳定性：HF>HCl>HBr>HI.原子重叠程度越大,形成的共价键越牢固,分子结构越稳定.如 HX的稳定性：HF>HCl>HBr>HI.不是都是s轨道

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/17 01:54:49

为什么原子重叠程度越大,形成的共价键越牢固,分子结构越稳定.如 HX的稳定性：HF>HCl>HBr>HI.原子重叠程度越大,形成的共价键越牢固,分子结构越稳定.如 HX的稳定性：HF>HCl>HBr>HI.不是都是s轨道
为什么原子重叠程度越大,形成的共价键越牢固,分子结构越稳定.如 HX的稳定性：HF>HCl>HBr>HI.
原子重叠程度越大,形成的共价键越牢固,分子结构越稳定.如 HX的稳定性：HF>HCl>HBr>HI.
不是都是s轨道和p轨道重叠吗,为什么HF重叠的最多呢

为什么原子重叠程度越大,形成的共价键越牢固,分子结构越稳定.如 HX的稳定性：HF>HCl>HBr>HI.原子重叠程度越大,形成的共价键越牢固,分子结构越稳定.如 HX的稳定性：HF>HCl>HBr>HI.不是都是s轨道
首先认识“原子轨道重叠造成共价键形成”：通过原子轨道的重叠,自旋相反的电子对在键合原子核间运动几率加大,从而在核间形成电子云密度加大区,正是由于带负电的电子云将带正电的核吸引在一起,而使共价键得以形成.显然,原子轨道重叠程度越大,造成的核间电子云密度越大,对核的吸引力越大,形成的共价键越稳定.
再认识“ H－X 键的相对强度”：F、Cl、Br、I 分别用 2p、3p、4p、5p 轨道与氢原子的 s 轨道重叠成键.随着主量子数的增加,半径增大,p 电子的运动范围增大,电子云密度减小,所以 n 值越大时,轨道重叠产生的核间电子云密度越小,所形成的共价键强度越小,所以 HX 的稳定性：HF > HCl > HBr > HI.

键的形成本质上是电子云的重叠。所以重叠越大，意味着键长越短，键能越大。
在HX化合物中，第一点是从上到下卤素原子电负性下降，共价成分变多，键能下降。第二点是根据分子轨道理论，由于卤素原子分别用1p 2p 3p轨道成键，轨道变大，原子间距离变大，键能变小。
对于重叠，由于都成Σ键，重叠的区别不大，不能用这种方法判断。...

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键的形成本质上是电子云的重叠。所以重叠越大，意味着键长越短，键能越大。
在HX化合物中，第一点是从上到下卤素原子电负性下降，共价成分变多，键能下降。第二点是根据分子轨道理论，由于卤素原子分别用1p 2p 3p轨道成键，轨道变大，原子间距离变大，键能变小。
对于重叠，由于都成Σ键，重叠的区别不大，不能用这种方法判断。

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为什么原子重叠程度越大,形成的共价键越牢固,分子结构越稳定.如 HX的稳定性：HF>HCl>HBr>HI.原子重叠程度越大,形成的共价键越牢固,分子结构越稳定.如 HX的稳定性：HF>HCl>HBr>HI.不是都是s轨道 形成共价键时,成键电子的原子轨道尽可能达到最大程度的重叠.为什么重叠越多,体系能量降低越多? 下列说法中不正确的是 　A.σ键比π键重叠程度大,形成的共价键强 　B.两个原子之间形成共价键时,最多有下列说法中不正确的是 A.σ键比π键重叠程度大,形成的共价键强 B.两个原子之间形成 σ键比π键重叠程度大,形成的共价键强为什么是错误的? 为什么共价键中电子轨道重叠越多,电子在两核间出现的机会越大,形成的共价键月稳定? 共价键形成时,两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现概率最大的方向重叠,而且原子轨道重叠越多.那为什么电子在两核间出现概率越多,形成的共价键越牢固? 非金属性越强的原子形成的共价键越牢固? 原子半径越大,共价键越强吗? 怎样判断元素原子能形成几个共价键?还有N=N是原子空轨道怎样重叠形成的双键? 为什么两个原子形成共价键 能量降低? 不同种原子间形成的共价键一定是极性共价键为什么不对? 两种原子形成的共价键一定是极性共价键.这句话为什么不对? 关于共价键形成的基本条件的问题书上所描述的形成共价键的基本条件是：成键两原子需有自旋相反的成单电子,成键时单电子所在的原子轨道必须发生最大程度的有效重叠.前面举了一个氢 共价键原子重叠三原则 两个原子之间形成共价键时,共用的电子为什么不算两个原子本身的电子? 原子形成共价键的数目如何判断 当两个原子形成共价键时 原子的能量将降低还是升高 为什么 为什么HF,HCL,HBr,HI,的成键原子电子云的重叠程度越来越小?