盐类水解为什么没有破坏盐的电离平衡

盐类水解为什么没有破坏盐的电离平衡 盐类水解过程中盐的电离平衡被破坏,为什么错了? 盐类水解的过程中溶液的pH一定发生改变吗?1,盐的电离平衡为什么没有被破坏?2,溶液的pH为什么不一定发生改变?举个例子好么...1是为什么呢.. 盐类水解过程中电离平衡遭到破坏.对的还是错的?为什么答案是错的? 请真正懂高二化学的进来在盐类发生水解的过程中正确的说法是 ( )A.盐的电离平衡被破坏 B.水的电离度逐渐增大.C.溶液的pH发生改变 D.没有中和反应发生A为什么错,还有水解不是吸热的吗,那 在盐类发生水解的过程中正确的说法是A盐的电离平衡被破坏B水的电离程度逐渐增大溶液的pH一定发生变化请解析 在盐类水解中,是不是存在水的电离平衡,盐的电离,这三个都存在? 在盐类发生水解的过程中正确的说法是 ( )A.盐的电离平衡被破坏 B.水的电离度逐渐增大.C.溶液的pH发生改变 D.没有中和反应发生将相同物质的量浓度的某弱酸HX与NaX溶液等体积混合,测得混合 三大守恒定律为什么守恒定律中用的是盐类的水解而不是某些弱电解质的电离平衡 在盐的水解过程中,为什么水的电离平衡被破坏?强酸强碱盐中没有弱离子,为什么水的电离平衡破坏?只有弱离子才会和水电离出的氢离子氢氧根离子结合....其他的强酸强碱盐中没有弱离子、 有关电离平衡的一些问题1,同一种能水解的盐,增大盐溶液的物质的量浓度,盐类水解平衡向水解方向移动,可是为什么盐类水解的程度却是减小的?2,是不是溶液的导电能力越弱,溶液的电力程度 有关盐类的水解 为什么增大盐的浓度 水解平衡向右移动 并且水解的程度还减小了? 盐类的水解和酸碱的电离盐类的水解为什么促进水的电离,而强酸碱的电离是阻碍水的电离 化学盐类水解和电离平衡解释一下它们之间的区别和要点 电离平衡的实质是什么?总么去理解.还有盐类水解问题 在盐类水解平衡中,为什么越稀越水解,水解产生的离子浓度减少? 盐类水解会不会促进水的电离 求盐类水解,水的电离知识点.