什么时候电离大于水解

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/08 09:41:22

什么时候电离大于水解
什么时候电离大于水解

什么时候电离大于水解
要弄清这个问题首先要明确两个概念,
电离：电解质在水分子的作用下,离解成阴阳离子
电解质在水溶液中电离出的阴阳离子,离子和水分子电离出的氢离子（或氢氧根离子）结合成酸（或碱）
比较两者谁打谁小,就看电离出的离子和氢离子（或氢氧根离子）结合的难易程度了,如果非常容易结合,水解程度就大,反之电离程度大.
例如：楼上说的 NaHCO3电离出钠离子和碳酸氢根离子,碳酸氢根可继续电离成氢离子和碳酸根,同时碳酸氢根也可和水电离出的氢离子结合成碳酸分子,因为碳酸氢根结合氢离子更容易些,所以水解程度大于电离程度.NaH2PO4的例子正好相反,你可以试着分析一下.
至于如何判断电离程度和水解程度大小,一是可以根据题目提供的信息：溶液最终的酸碱性判断.二是记忆一些常见电离和水解盐的大小规律.

电离与水解同时发生，发生在多元弱酸（中强酸）的酸式盐。
酸式盐在水中发生电离与水解，离子本身的H+电离出来，同时未电离的酸式阴离子又可以和水结合夺取水分子的H+离子，使水的OH-游离出来，当离子本身电离出的H+浓度大于和水水解产生的OH-浓度时，属于电离大于水解的情况，反之为水解大于电离。
对于弱酸形成的酸式盐，基本上都属于水解大于电离，其在水溶液中显碱性，如NaHS，NaHCO3...

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电离与水解同时发生，发生在多元弱酸（中强酸）的酸式盐。
酸式盐在水中发生电离与水解，离子本身的H+电离出来，同时未电离的酸式阴离子又可以和水结合夺取水分子的H+离子，使水的OH-游离出来，当离子本身电离出的H+浓度大于和水水解产生的OH-浓度时，属于电离大于水解的情况，反之为水解大于电离。
对于弱酸形成的酸式盐，基本上都属于水解大于电离，其在水溶液中显碱性，如NaHS，NaHCO3；对于中强酸与碱1:1形成的酸式盐，则容易发生电离大于水解，在水溶液中显酸性，如NaH2PO4，NaHSO3，NaHC2O3（草酸氢钠）。

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