.取500mL Na2CO3溶液与300mL 1 mol•L-1盐酸反应,在不断搅拌下..取500mL Na2CO3溶液与300mL 1 mol•L-1盐酸反应,在不断搅拌下将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸中与将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中,所产生气

.取500mL Na2CO3溶液与300mL 1 mol•L-1盐酸反应,在不断搅拌下..取500mL Na2CO3溶液与300mL 1 mol•L-1盐酸反应,在不断搅拌下将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸中与将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中,所产生气
.取500mL Na2CO3溶液与300mL 1 mol•L-1盐酸反应,在不断搅拌下.
.取500mL Na2CO3溶液与300mL 1 mol•L-1盐酸反应,在不断搅拌下将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸中与将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中,所产生气体的物质的量之比为3 :2 .则碳酸钠溶液的物质的量浓度为 ( A )
A．0.4 mol•L-1\x05 B．0.3 mol•L-1 \x05
C．0.2 mol•L-1\x05\x05 D．0.5 mol•L-1
00

.取500mL Na2CO3溶液与300mL 1 mol•L-1盐酸反应,在不断搅拌下..取500mL Na2CO3溶液与300mL 1 mol•L-1盐酸反应,在不断搅拌下将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸中与将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中,所产生气
正确答案是A
a）将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸中,盐酸过量,发生反应是是Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
b）将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中,碳酸钠过量,发生的反应是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,碳酸钠反应完后,发生反应是NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O
因为二次反应生成的气体量不同,因此而过程中盐酸是完全反应的,否则二者产生的气体量相同.
因此a）过程中产生的气体量：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
1 2 1
x 0.3*1 a
a=0.15mol
x=0.15mol,因此碳酸钠的含量大于0.15mol
b）过程中,如果只发生第一步反应,那么生成气体比应该是2:1,因此还发生了第二步反应
假设碳酸钠的物质的量是y,y>0.15mol
那么第一部反应中,消耗的盐酸的物质的量是y,剩余的盐酸物质的量是0.3-y（0.3-y0.3-y,因此碳酸氢钠有剩余,因此b=0.3-y
a/b=0.15/（0.3-y）=3:2
解得y=0.2mol
因此碳酸钠的浓度=0.2/0.5=0.4mol/L

当碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸中 ，则盐酸一直是足量的，没有NaHCO3 生成。
即 Na2CO3 + 2HCl==CO2+2NaCl+H2O
产生的CO2 为 0.3*1/2==0.15 mol
盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中 ，则开始阶段Na2CO3 是过量的，先生成NaHCO3，然后NaHCO3再和盐酸反应生成CO2 ，3：2 ，则 CO2为 0.15*2/3=0.1 ...

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当碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸中 ，则盐酸一直是足量的，没有NaHCO3 生成。
即 Na2CO3 + 2HCl==CO2+2NaCl+H2O
产生的CO2 为 0.3*1/2==0.15 mol
盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中 ，则开始阶段Na2CO3 是过量的，先生成NaHCO3，然后NaHCO3再和盐酸反应生成CO2 ，3：2 ，则 CO2为 0.15*2/3=0.1 mol
反应为 Na2CO3 +HCl==NaHCO3 +NaCl NaHCO3 +HCl==CO2 +NaCl +H2O
反应产生CO2 0.1 mol
即第二个反应消耗 HCl为 0.1 mol ，又Hcl总量为0.3*1=0.3 mol
则第一个反应消耗HCl为 0.3-0.1=0.2 mol ，则第一个反应中Na2CO3 为 0.2 mol
即Na2CO3的物质的量为 0.2 mol
浓度为 0.2/0.5=0.4 mol/L

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以上答案都可以。

先理下思路：将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸，因为盐酸过量，所以直接产生二氧化碳，将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液，一开始碳酸钠过量，不会产生二氧化碳，会产生碳酸氢钠，等碳酸钠全部转化为碳素氢钠后再滴入盐酸才产生二氧化碳。若盐酸过量，则他们产生的气体一样多，所以是碳酸钠过量。这样可以算出第一次产生的二氧化碳的物质的量0.3×1/2=0.15，第二次就是0.1
设碳酸钠物质的量为n，全部转化为碳素氢钠后剩盐...

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先理下思路：将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸，因为盐酸过量，所以直接产生二氧化碳，将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液，一开始碳酸钠过量，不会产生二氧化碳，会产生碳酸氢钠，等碳酸钠全部转化为碳素氢钠后再滴入盐酸才产生二氧化碳。若盐酸过量，则他们产生的气体一样多，所以是碳酸钠过量。这样可以算出第一次产生的二氧化碳的物质的量0.3×1/2=0.15，第二次就是0.1
设碳酸钠物质的量为n，全部转化为碳素氢钠后剩盐酸0.3-n，这些盐酸继续和碳酸氢钠反应产生二氧化碳0.3-n，所以0.3-n=0.1得n=0.2，浓度n÷0.5=0.4

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分析：
解这都题，首先你要明白一个反应过程。碳酸根和氢离子的反应是分两步进行的。第一：一个碳酸根和一个氢离子反应生成碳酸氢根，如果氢离子过量则继续反应生成碳酸。
所以在本题中，两次反应的气体摩尔数不一样说明酸不足，在第二种情况下不能将所有的碳酸根都转化为二氧化碳。
解题：
一共有0.3mol的氢离子，在第一次情况下，就要消耗0.15mol的碳酸根，得到0.15mol...

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分析：
解这都题，首先你要明白一个反应过程。碳酸根和氢离子的反应是分两步进行的。第一：一个碳酸根和一个氢离子反应生成碳酸氢根，如果氢离子过量则继续反应生成碳酸。
所以在本题中，两次反应的气体摩尔数不一样说明酸不足，在第二种情况下不能将所有的碳酸根都转化为二氧化碳。
解题：
一共有0.3mol的氢离子，在第一次情况下，就要消耗0.15mol的碳酸根，得到0.15mol的二氧化碳，0.15mol根据3:2关系式得，第二次产生的二氧化碳是是0.1mol，此时有0.2mol的氢离子生成水，剩下0.1mol的氢离子（0.3-0.2）上哪去了？保存在碳酸氢根中
即碳酸氢根有0.1mol，加上生成的0.1mol二氧化碳共计0.2mol的碳酸根，
即浓度C=0.2/0.5=0.4
A

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把碳酸钠滴入盐酸中，盐酸过量，全部产生二氧化碳

Na2co3+2Hcl (过量) = 2Nacl+co2↑+H2O  ⑴

                2                            1

               0.3                        0.15

而把盐酸加入碳酸钠中，盐酸不过量，先产生碳酸氢钠，再

Na2co3+Hcl (不过量)=NaHCO3+Nacl ⑵

   0.2            0.2           

NaHCO3+HCL=CO2+NaCL+H2O ⑶

                 0.1     0.1

由前面的比例关系可以推出反应3产生的二氧化碳为0.1，由盐酸的总量可以算出反应二中的盐酸的摩尔量为0.2，所以碳酸钠也是0.2mol, 所以物质的量浓度为0.4mol.l-1