作业帮用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中,通电电解.当电解液的PH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出,且电解前后体积变化可以忽略）,电极上析出银的质量大约是——54mg我知道怎么算,就是
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 05:28:46
用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中,通电电解.当电解液的PH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出,且电解前后体积变化可以忽略）,电极上析出银的质量大约是——54mg我知道怎么算,就是
用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中,通电电解.当电解液的PH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出,且电解前后体积变化可以忽略）,电极上析出银的质量大约是——54mg
我知道怎么算,就是写总反应然后算氢离子
可是写电极反应怎么就不行呢?氢氧根物质的量=电子物质的量=银物质的量.氢氧根物质的量用pH来算.可是这样数量级就差好多!为什么?知道了氢离子浓度 用10的-14次方一除 不就是氢氧根浓度吗?
用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中,通电电解.当电解液的PH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出,且电解前后体积变化可以忽略）,电极上析出银的质量大约是——54mg我知道怎么算,就是
电解的相关计算最简单的思路就是通过电子建立关系式,经常用的是4电子关系：（^后面表示电荷数或指数）
4e^- ~2H2 ~ O2 ~ 2Cl2 ~ 2Cu ~ 4Ag ~ 4H^+ ~ 4OH^- ~ 2H2O ~……
因为溶液呈酸性,所以本道题中找的就是H^+ 和Ag之间的关系,两者之间是1:1
pH数值相差2或2以上的话,对应离子浓度小的pH值忽略不计,所以忽略pH=6,直接用pH=3,则氢离子浓度为1X10^-3,氢离子物质的量5X10^-4 mol,所以Ag单质质量为5X10^-4 X108 =5.4X10^-2 （g）=54mg
本题中的OH^-是不能用来计算的,因为水溶液呈酸性,水电离的OH^-大多数已经在阳极失电子生成氧气了,pH求算的是没有失电子的那部分氢氧根,又怎能和电子之间建立关系式呢?
希望可以帮你解惑
因为OH-失去电子变为O2，是要4个e-的，而Ag却是一个
主要矛盾和次要矛盾的关系，
溶液中一定存在氢离子和氢氧根离子，当显酸性时用氢离子去计算，氢氧根离子是从属关系，反之亦然。比如当溶液中氢离子浓度为10负6次方时，稀释1000倍ph值能变成9吗，不能，应该接近7。为何呢，因为水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度为10的负7次方，当上面的溶液稀释1000倍时可以认为酸提供的氢离子变成了10的负9次方，比水电离出的氢离子浓度还小，此时溶液中的氢离子浓...
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主要矛盾和次要矛盾的关系，
溶液中一定存在氢离子和氢氧根离子，当显酸性时用氢离子去计算，氢氧根离子是从属关系，反之亦然。比如当溶液中氢离子浓度为10负6次方时，稀释1000倍ph值能变成9吗，不能，应该接近7。为何呢，因为水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度为10的负7次方，当上面的溶液稀释1000倍时可以认为酸提供的氢离子变成了10的负9次方，比水电离出的氢离子浓度还小，此时溶液中的氢离子浓度就取水电离的为主了。
所以溶液显酸性就用氢离子去计算，反之亦然。
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