化学上的差量法
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/10 06:38:32
化学上的差量法
化学上的差量法
化学上的差量法
差量法是依据化学反应前后的某些“差量”(固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等)与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法.此法将“差量”看作化学方程式右端的一项,将已知差量(实际差量)与化学方程式中的对应差量(理论差量)列成比例,其他解题步骤与化学方程式列比例式解题完全一致.用差量法解题的关键是正确找出理论差量.
适用条件
(1)反应不完全或有残留物.
在这种情况下,差量反映了实际发生的反应,消除了未反应物质对计算的影响,使计算得以顺利进行.
(2)反应前后存在差量,且此差量易求出.这是使用差量法的前提.只有在差量易求得时,使用差量法才显得快捷,否则,应考虑用其他方法来解.
(3)用法公式为:分数差量/实际差量
用法
A B Δx
a-b
\ d
可得a/c=(a-b)/d
已知a、b、d即可算出c=a×d/(a-b)
化学方程式的意义中有一条:
理论依据:化学方程式表示了反应前后各物质间的比例关系.
证明
设微观与宏观间的数值比为k.(假设单位已经统一) A B Δx a b a-b a*k b*k (a-b)*k 可得a*k=a*[(a-b)]*k/(a-b) 推出a/(a*k)=(a-b)/[(a-b)*k] 用c替换a*k,d替换(a-b)*k 已知a、b、d即可算出c=a*d/(a-b) 因此差量法得证
编辑本段原理
在化学反应前后,物质的质量差和参加该反应的反应物或生成物的质量成正比例关系,这就是根据质量差进行化学计算的原理.
编辑本段步骤
1.审清题意,分析产生差量的原因.
2.将差量写在化学反应方程式的右边,并以此作为关系量. 3.写出比例式,求出未知数.
编辑本段分类
(一)质量差法 例题:在1升2摩/升的稀硝酸溶液中加入一定量的铜粉,充分反应后溶液的质量增加了13.2克,问:(1)加入的铜粉是多少克?(2)理论上可产生NO气体多少升?(标准状况) 分析:硝酸是过量的,不能用硝酸的量来求解.设加入的铜粉质量为 x ,生成的NO质量为 y 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 192 60 x y 192/x=60/y,x-y=13.2 可得(1)X=19.2g (2) Y=6g 6/30=0.2mol=4.48L 即加入的铜粉是19.2克,产生NO气体理论值为4.48升
(二)体积差法 例题:10毫升某气态烃在80毫升氧气中完全燃烧后,恢复到原来状况(1.01×105Pa ,270K)时,测得气体体积为70毫升,求此烃的分子式. 分析:原混和气体总体积为90毫升,反应后为70毫升,体积减少了20毫升.剩余气体应该是生成的二氧化碳和过量的氧气,下面可以利用烃的燃烧通式进行有关计算. CxHy + (x+ )O2 → xCO2 + H2O 体积减少 1 1+ 10 20 计算可得y=4 ,烃的分子式为C3H4或C2H4或CH4
(三)物质的量差法 例题:白色固体PCl5受热即挥发并发生分PCl5(气)= PCl3(气)+ Cl2 现将5.84克PCl5装入2.05升真空密闭容器中,在2770C达到平衡时,容器内的压强为1.01×105Pa ,经计算可知平衡时容器内混和气体物质的量为0.05摩,求平衡时PCl5的分解百分率. 分析:原PCl5的物质的量为0.028摩,反应达到平衡时物质的量增加了0.022摩,根据化学方程式进行计算. PCl5(气)= PCl3(气)+ Cl2 物质的量增加 1 1 X 0.022 计算可得有0.022摩PCl5分解,所以结果为78.6%
差量法是根据在化学反应中反应物与生成物的差量和造成这种差量的实质及其方法,列出比例式求解的解题方法。
一般来说,化学反应前后凡是有质量差,气体体积差,密度差,压强差等差量均可用差量法求解的。
不懂