常温下,PH=4的HCl和PH=10的NaOH按体积比11：9混合,求PH.混合后,离子积好像变了,不再等于1*10^-14了?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/08 02:39:01

常温下,PH=4的HCl和PH=10的NaOH按体积比11：9混合,求PH.混合后,离子积好像变了,不再等于1*10^-14了?
常温下,PH=4的HCl和PH=10的NaOH按体积比11：9混合,求PH.
混合后,离子积好像变了,不再等于1*10^-14了?

常温下,PH=4的HCl和PH=10的NaOH按体积比11：9混合,求PH.混合后,离子积好像变了,不再等于1*10^-14了?
解;PH=4的盐酸中C(H+)=10^-4mol/L,
PH=10的NaOH中C(H+)=10^-10mol/L 则C(OH-)=10^-4mol/L
当体积比为 1：1时,酸碱正好完全中和,PH=7
当体积比为11：9时,n(H+)=10^-4mol/L×11V=1.1×10^-3Vmol
n(OH-)=10^-4mol/L×9V=9×10^-4Vmol
n(H+)液=n(H+)-n(OH-)=2×10^-4Vmol C(H+)=2×10^-4Vmol /20V=10^-5mol/L PH=5
当体积比为9：11时,n(H+)=10^-4mol/L×9V=9×10^-4Vmol
n(OH-)=10^-4mol/L×11V=1.1×10^-3Vmol
n(OH-)液=n(OH-)-n(H+)=2×10^-4Vmol
C(OH-)=2×10^-4Vmol /20V=10^-5mol/L C(H+)=10^-14/10^-5=10^-9mol/L PH=9

解.9;9h混合时，强酸强碱PH=7，盐酸与氢氧化钠11:9混合后为PH=4的溶液稀释10倍，2/11+9=0.1，混合后的PH=5

常温下PH=4的HCl和PH=10的NaOH分别按11：9 9：11混合,分别求在两种情况下的PH常温下PH=4的HCl和PH=10的NaOH分别按11：9 9：11混合,分别求两种情况下溶液的PH? 一到化学题：“常温下,PH=4的Hcl,PH=10的NaOH等体积混合,求PH混 常温下,PH=4的HCl和PH=10的NaOH按体积比11：9混合,求PH.混合后,离子积好像变了,不再等于1*10^-14了? 常温下,分别将pH=1的HCL溶液和pH=1的醋酸溶液稀释10倍,关于稀释后的两溶液的说法正确的是?A.两溶液中氢离子浓度相等 B.两溶液的pH都减少C.HCL溶液的pH比醋酸溶液的pH大D..HCL溶液的pH比醋酸溶液 常温下ph=9和ph=12的naoh等体积 常温下ph=2的醋酸和ph=12的氢氧化钠溶液等体积混合后,ph 常温下ph=2的醋酸和ph=12的氢氧化钠溶液等体积混合后,ph 常温下ph=3的盐酸和ph=6的盐酸等体积混合溶液ph为多少? (1)常温下pH=3的HCl溶液稀释1000倍后ph为多少?(2)常温下PH=12的NaOH溶液稀释1000倍后ph为多少?什么时候应该考虑水的电离? 1出去NaCl溶液中混有的少量Ca2+,可以向溶液中加入适量的NaOH，为什么对了2常温下，ph=2的HCL和PH=12的氨水混合，若PH=7，消耗的体积谁多，为什么3常温下，1mol/L的Hcl和1mol/L的氨水混合，若PH=7， 常温下,向PH=a的氨水中加入等体积hcl时,呈中性,则该hcl的ph小于14—a.为什么 常温下0.01mol/l hcl溶液和0.01mol/l naoh 溶液的ph 关于溶液稀释后的PH变化问题现有常温下的四份溶液：1、0.01mol/L CH3COOH; 2、0.01mol/L HCL 3、PH=12的氨水 4、pH=12的NaOH溶液.问：将四份溶液稀释相同的倍数后,溶液的PH:1和2那个大?3和4那个大? 常温下,将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH的溶液等体积混合后,溶液的pH可能是 pH=3的H2SO4与pH=11的NH3.H2O等体积混合后,溶液pH小于7,PH=4的HCL和PH=10的Na2CO3等体积混合后溶液pH大于7, 盐类的水解离子浓度比较常温下pH=a的HCl和pH=b的氨水等体积混合（a+b=14）,混合后溶液中为什么c(Cl-) 〉c(OH-)?根据计算pH=2的HCl和pH=12的氨水等体积混合，最后根据电离常数和Kw再加上部分近似算 常温下,PH=4的H2SO4和PH=10的NaOH分别按体积比1:1、11:9、9:11混合.则在三种情况下PH值分别为. pH=1的HCL溶液加水稀释10倍后,溶液pH=?稀释100倍,pH=?稀释10的n次方倍后,pH＝?