作业帮怎样从分子的立体构型的角度解释水有极性而二氧化碳没有极性
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 22:20:17
怎样从分子的立体构型的角度解释水有极性而二氧化碳没有极性
怎样从分子的立体构型的角度解释水有极性而二氧化碳没有极性
怎样从分子的立体构型的角度解释水有极性而二氧化碳没有极性
分子正负电荷的重心是否重合来判断分子的极性.水是V形,两个H带正电荷,重心在两个H连线的中间,和负电荷O不重合,因此是极性分子.CO2是直线形,分子的正电荷在C上,负电荷的重心在两个O原子连线的中心也正好在C原子上,是重合的,因此是非极性分子
水分子中，每个O-H键都有极性，但O-H之间的角度为105°,因而两个O-H的极性没有互相抵消，分子中正负电荷重心不重迭，所以水有极性.
在任何一个分子中都可以找到一个正电荷重心和一个负电荷重心，根据正负电荷重心是否重合，可以把分子分为极性分子和非极性分子。如果分子中正电荷的重心与负电荷的重心相重合，那就是非极性分子；如果正负电荷重心不重合，则分子就因显正负两极而形成偶极，这种分子叫做极性...
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水分子中，每个O-H键都有极性，但O-H之间的角度为105°,因而两个O-H的极性没有互相抵消，分子中正负电荷重心不重迭，所以水有极性.
在任何一个分子中都可以找到一个正电荷重心和一个负电荷重心，根据正负电荷重心是否重合，可以把分子分为极性分子和非极性分子。如果分子中正电荷的重心与负电荷的重心相重合，那就是非极性分子；如果正负电荷重心不重合，则分子就因显正负两极而形成偶极，这种分子叫做极性分子。分子中正负电荷重心相距愈远，分子的极性也就愈显著，这个距离叫做偶极长度。如果正负电荷重心分离得很远，这个分子就属于离子型分子。对于双原子分子来说，分子的极性是由键的极性引起的。由两个相同的原子所形成的化合物，由于它们的电负性相同，分子中电荷的分布是对称的，整个分子的正电荷重心与负电荷重心重合，这种分子叫做非极性分子，这种键叫做非极性共价键.如:
物质偶极矩/10-10C•m物质偶极矩/10-30C•m
二氧化碳 0 水6.17
从表中看出水是极性分子 二氧化碳不是极性分子(非极性分子)
收起
水分子中氧原子是sp3杂化，分子为V型，正负电荷中心不重叠；而二氧化碳中碳的杂化为sp，分子为直线型，正负电荷中心重叠。