作业帮为什么Ti2+失两个4S电子而不是3d电子why Ti失去最外层4s电子,而不是能量更高的3d电子,其他金属离子也是这样吗?外层电子对内层电子起到保护作用是不是指屏蔽效应?钻穿效应是什么?????
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 06:19:17
为什么Ti2+失两个4S电子而不是3d电子why Ti失去最外层4s电子,而不是能量更高的3d电子,其他金属离子也是这样吗?外层电子对内层电子起到保护作用是不是指屏蔽效应?钻穿效应是什么?????
为什么Ti2+失两个4S电子而不是3d电子
why Ti失去最外层4s电子,而不是能量更高的3d
电子,其他金属离子也是这样吗?
外层电子对内层电子起到保护作用是不是指屏蔽效应?钻穿效应是什么?????
为什么Ti2+失两个4S电子而不是3d电子why Ti失去最外层4s电子,而不是能量更高的3d电子,其他金属离子也是这样吗?外层电子对内层电子起到保护作用是不是指屏蔽效应?钻穿效应是什么?????
这是由于3d电子的存在,削弱了原子核对4s电子的吸引而易失去的.过渡元素离子化时,大体是先失去ns电子,但也有先失去(n-1)d电子的,像钇等.能级交错的顺序不是绝对不变的,在原子序数大的原子中,3d轨道可能比4s轨道的能量低.
钻穿效应就是ns电子可能钻入比(n-1)d电子更靠近原子核的位置,能量就会比(n-1)d电子低.
屏蔽效应由于电子相互作用引起的,表现为l相同时,n越大,就是电子离核平均距离越大,势能越大,轨道能量越高.
钻穿效应就是波函数径向有n-l个峰,n相同时,l越小,峰越多,第一峰也钻得越深,势能越低,表现为n相同时,l越大,轨道能量越高.
n=4, valence shell.
这里有个外层电子排布和失电子的问题，排布的时候，是从能量低的先排，
因此钛原子的外层电子2 8 8 4 ，最外层4个电子，先排4s2，再排3d2，而在被
氧化失去电子时，外层电子最容易被失去，因为原子核引力低，差一个轨道，能
量相差很大的，另外，外层电子对内层电子起到保护作用，因此，先失去4s，再
失去3d
其他金属离子也类似~...
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这里有个外层电子排布和失电子的问题，排布的时候，是从能量低的先排，
因此钛原子的外层电子2 8 8 4 ，最外层4个电子，先排4s2，再排3d2，而在被
氧化失去电子时，外层电子最容易被失去，因为原子核引力低，差一个轨道，能
量相差很大的，另外，外层电子对内层电子起到保护作用，因此，先失去4s，再
失去3d
其他金属离子也类似~
收起
千万不要把电子进入轨道的顺序和原子失去电子的顺序混淆了，初学者常认为后进入轨道的电子应该先失，其实不然，因为按照电子进入轨道的顺序排列后内层的电子能量以低到高依次排列，最外册最高，当然还首先失去最外层电子。