化学非活化分子（能量较低）=》 无效碰撞 =》 发生的是什么反应?如题~

化学非活化分子（能量较低）=》 无效碰撞 =》 发生的是什么反应?如题~ 在化学反应中能量较高能发生碰撞的分子称为活化分子为什么错了 请问 1.是不是具有较高能量,相互碰撞化学键断裂就是活化分子 2.分子能量如果高于平均能量不一定是活请问 1.是不是具有较高能量，相互碰撞化学键断裂就是活化分子 2.分子能量如果高于平 活化分子的定义是只要能量高于平均能量就行了吗还有活化分子一定会发生碰撞吗?碰撞后一定发生有效碰撞吗 既然说活化分子的有效碰撞才会导致化学键断裂,那剩余的非活化分子就不能反应了吗?（请以H2+Cl2=2HCl为例解答） 能够发生有效碰撞的分子称为活化分子.活化分子还要满足一定的取向才能产生化学反应吗普通分子一定不能产生化学反应因为它是无效碰撞,然后化学分子也并不是全都能产生化学反应还要 发生化学反应需要活化分子的有效碰撞,活化分子的最低能量就能发生反应? 分子碰撞累积能量?然后后反应?活化分子又是什么? 为何单位体积活化分子数量增多,反应速率加快反应物中活化分子百分比不变,当活化分子数量增大时,非活化分子数量也会增大,碰撞次数一定时,有效碰撞次数并未增多呀 活化分子比普通分子具有较高的能量,为什么错误? 活化分子比普通分子具有较高的能量,为什么不对 关于活化分子反应物分子中能量较低的分子所占比例较大,就是说有较大比例分子不能反应,那反应物又怎么完全反应?P.S.我自学,问的有点菜,见谅 为什么增大反应物浓度,能量较高的活化分子数也会同时增多? 催化剂可以提高转化率和平衡常数吗?催化剂降低活化分子所需的最底能量,从而使更多的普通分子成为活化分子,提高了有效碰撞分子的百分数.那么催化剂可以加快化学反映速率,那么还可以 为什么说活化分子的碰撞不一定是有效碰撞? 是不是活化分子发生有效碰撞并发生反应后,不是活化分子就不能反应呢?【分子的能量高于分子的平均能量,称为活化分子.】那么盐酸中的HCl不全是活化分子吗?也就是1mol的HCl与1molNaOH不能全 升高温度,普通分子能量升高,而活化能=活化分子能量-普通分子的平均能量,活化能是否减小? 化学中的活化能是什么,定义有：活化分子高出的能量.什么是高出的能量