1反应物中的活化分子间的有效碰撞导致旧键断裂并发生反应,旧键断裂需吸收能量,新键形成放出能量,那这些能量是怎样来的?又以什么方式表现出来?2对于吸热反应（加热使其反应物中的活化

1反应物中的活化分子间的有效碰撞导致旧键断裂并发生反应,旧键断裂需吸收能量,新键形成放出能量,那这些能量是怎样来的?又以什么方式表现出来?2对于吸热反应（加热使其反应物中的活化 有效碰撞是指能发生化学反应的碰撞和反应物活化分子间有合适取向的碰撞哪个对? 为什么说活化分子的碰撞不一定是有效碰撞? 活化分子不就是说能发生有效碰撞的分子吗?那这样的话活化分子间的碰撞不就是有效碰撞? 活化能和活化分子、“有效碰撞”间的关系为什么说活化能越小.活化分子越多,分子间的碰撞越有效.请举个例子~ 关于活化分子的问题1、“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据,下列对“活化分子”的说法中不正确的是A 能够发生有效碰撞的分子叫活化分子B 增大反应物的浓度,可使单位体积内 活化分子有效碰撞,什么叫适宜的取向? 能够发生有效碰撞的分子一定是活化分子吗?离子反应不用活化能启发,那溶液中的离子是“活化分子”还是“普通分子”? 为何单位体积活化分子数量增多,反应速率加快反应物中活化分子百分比不变,当活化分子数量增大时,非活化分子数量也会增大,碰撞次数一定时,有效碰撞次数并未增多呀 是不是活化分子发生有效碰撞并发生反应后,不是活化分子就不能反应呢?【分子的能量高于分子的平均能量,称为活化分子.】那么盐酸中的HCl不全是活化分子吗?也就是1mol的HCl与1molNaOH不能全 高中书上说能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子,那么为什么能够发生有效碰撞效的分子就不一定是活化分子? 活化分子的碰撞也不一定都能发生有效碰撞.这里的原因是不是 取向? （高二化学）关于化学反应速率中的有效碰撞次数的问题书上是这么说的：“当反应物浓度增大时,单位体积内的分子数增多,活化分子数也相应增多.那么单位时间内的有效碰撞次数也相应增 增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子百分数,从而使有效碰撞次数增加 ?为什么错? 反应物分子或离子间发生反应的先决条件是?发生有效碰撞的条件是? 发生化学反应需要活化分子的有效碰撞,活化分子的最低能量就能发生反应? 既然说活化分子的有效碰撞才会导致化学键断裂,那剩余的非活化分子就不能反应了吗?（请以H2+Cl2=2HCl为例解答） 活化分子的定义是只要能量高于平均能量就行了吗还有活化分子一定会发生碰撞吗?碰撞后一定发生有效碰撞吗