已知氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+.现有一包铁粉和铜粉混合粉末,某研究小组同学为了确定已知氧化性Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋.现有一包铁粉和铜粉混合粉末,某研究小组同学为了确定其组成,利用1.2mol/L的FeCl3

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/29 22:34:16

已知氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+.现有一包铁粉和铜粉混合粉末,某研究小组同学为了确定已知氧化性Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋.现有一包铁粉和铜粉混合粉末,某研究小组同学为了确定其组成,利用1.2mol/L的FeCl3
已知氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+.现有一包铁粉和铜粉混合粉末,某研究小组同学为了确定
已知氧化性Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋.现有一包铁粉和铜粉混合粉末,某研究小组同学为了确定其组成,利用1.2mol/L的FeCl3溶液（其他用品略）,与混合粉末反应,实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）：
组别 ① ② ③ ④
V[FeCl3(aq)]/mL 50 50 50 50
混合粉末质量/g 1.2 2.4 3.6.4.8
反应后剩余固体质量/g 0 0.64 1.92 3.12
分析表中数据,下列结论正确的是
A．第①组反应后溶液中剩余c(Fe3+)=0.4mol/L B．第②、③组剩余固体全是铜
C．第④组的滤液中c(Fe2+)=2.0mol/L D．原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu)=1∶2
观察 ③ ④两组的固体质量差：
加入固体质量差 = 4.8 - 3.6 = 1.2g
剩余固体质量差 = 3.12 - 1.92 = 1.2g
说明：
（1） ③ ④中,与FeCl3溶液发生反应的固体量为 = 3.6 - 1.92 = 1.68g
（2） ③ ④中,1.68g 参加反应的固体全部是铁粉....
请问：为什么质量差没变化,就可以认为“③ ④中,1.68g 参加反应的固体全部是铁粉”?

已知氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+.现有一包铁粉和铜粉混合粉末,某研究小组同学为了确定已知氧化性Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋.现有一包铁粉和铜粉混合粉末,某研究小组同学为了确定其组成,利用1.2mol/L的FeCl3
你可以假设还有铜啊,铜反应进去不是也会被铁置换出来么,所以铁粉先反应.从还原性来说Fe>Cu>Fe2+（与氧化性对应）.铁粉还原性最强,反应也最快

怎么证明氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+ fe2+ fe3+ cu+ cu2+的氧化性顺序 Cu Fe Cu2+ Fe2+ Fe3+ 氧化性排列如题 fe3+ >fe2+>cu2+>h+(氧化性）对不对为什么 Fe3+,Fe2+ Cu2+的氧化性强弱如何比较? 离子方程式：Cu + 2Fe3+ == Cu2+ + 2Fe2+怎么看出氧化性：Cu2+ > Fe2+ 根据Fe＋CuCl2————FeCl2＋Cu ,2FeCl3＋Cu——2FeCl2+CuCl2两个反应,判断Fe3＋ ,Fe2＋ Cu2＋(这三个都是离子）的氧化性强弱顺序为（）A.Cu2＋ > Fe2+ > Fe3+B.Fe3+ >Fe2+ >Cu2+C.Fe3+ > Cu2+ >Fe2+D.Fe2+ >Fe3+ >Cu2+ 氧化性 fe3+>cu2+>h+>fe2+ 这是对的吗? 下列离子Fe3+ Cu2+ Ag+ Fe2+ Hg+按氧化性排列顺序为? CU与FE2(SO4)3的离子方程式在写下,FE2+,CU2+,FE3+的氧化性大小及CU,FE2+,FE3+的还原性高一离子氧化性比较为什么Fe3+＞Cu2+＞Fe2+?这是根据哪几个反应方程式判断的?为什么氧化性Fe3+＞Cu2+? 将Fe,Cu,Fe2+,Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应,如Fe有剩余,则容器中还有方程1：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+方程2：Cu2++Fe=Cu+Fe2+方程3：2Fe3++Fe=3Fe2+因为还原性Cu>Fe,方程1比方程2先反应,因为氧化性Fe3+>Cu2+,所以已知氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+.现有一包铁粉和铜粉混合粉末,某研究小组同学为了确定已知氧化性Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋.现有一包铁粉和铜粉混合粉末,某研究小组同学为了确定其组成,利用1.2mol/L的FeCl3 氧化性Zn2+、Fe2+、Pb2+、H+、Cu2+、Fe3+、Hg2+、Ag+ 递增请问这里的Fe3+的氧化性强弱是如何判断的金属氧化性顺序表记得是Ag.Fe3+,Cu2+,H+,Fe2=.想要一份详细的比较I2、Br2、Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+、Fe氧化性的强弱（请写出相关离子方程式）为什么Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+(氧化性)? 将Fe片投入CuSO4溶液中,Fe的氧化产物是(已知:E (Cu2+/Cu)=0.34V,E (Fe3+/Fe2+)=0.为什么不是三价铁离子