作业帮已知化学平衡后反应物的物质的量如何求原反应物的物质的量将SO2和O2的混合气体装入2L的密闭容器内，在一定条件下反应平衡，测得SO2,O2,SO3分别为4mol，2mol，6mol，求：（1）最初混合气体中S
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 12:57:46
已知化学平衡后反应物的物质的量如何求原反应物的物质的量将SO2和O2的混合气体装入2L的密闭容器内，在一定条件下反应平衡，测得SO2,O2,SO3分别为4mol，2mol，6mol，求：（1）最初混合气体中S
已知化学平衡后反应物的物质的量如何求原反应物的物质的量
将SO2和O2的混合气体装入2L的密闭容器内，在一定条件下反应平衡，测得SO2,O2,SO3分别为4mol，2mol，6mol，求：（1）最初混合气体中SO2和O2的浓度。
（2）SO2的转化率
（3）若将O2的起始浓度改为6mol/L，达到平衡时SO3的浓度为4mol/L,求SO2的转化率
已知化学平衡后反应物的物质的量如何求原反应物的物质的量将SO2和O2的混合气体装入2L的密闭容器内，在一定条件下反应平衡，测得SO2,O2,SO3分别为4mol，2mol，6mol，求：（1）最初混合气体中S
尝试用元素原子反应前后数量不变这个原理来轻松解题：
1、“SO2,O2,SO3分别为4mol,2mol,6mol”表明一共有10mol的S原子和30mol的O原子,由于原来容器没有SO3,所以10mol的S原子需要20mol的 O原子来和它配对形成SO2,剩余10mol O原子只有5mol的O2了
所以SO2浓度为：10/2=5 mol/L
O2浓度为：5/2=2.5 mol/L
2、SO2原来有 10mol,后来只有4mol,说明反应用掉了 6mol,转化率为6/10=60%
3、从 SO3入手,SO3浓度为4mol/L,即SO3有 8mol.这说明有8mol的 S原子在里面,S原子来自 SO2,说明 SO2反应消耗了 8mol S原子,只余下2mol的 S原子.所以转化率是 8/10=80%.是 80%不是60%!
2S02 +O2= 2SO3
起始 x y 0
反应 2a a 2a
平衡 4 2 6
则：2a=6,a=3, x=2a+4=10,y=a+2=5
1、Cso2=10/2=5mol/L,Co2=5/2=2.5mol/L
2、转化率：6/10*100%=60%
3、同理，运用三段式可氧气的转化率为2m...
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2S02 +O2= 2SO3
起始 x y 0
反应 2a a 2a
平衡 4 2 6
则：2a=6,a=3, x=2a+4=10,y=a+2=5
1、Cso2=10/2=5mol/L,Co2=5/2=2.5mol/L
2、转化率：6/10*100%=60%
3、同理，运用三段式可氧气的转化率为2mol/L/6mol/L=1/3,二氧化硫转化率与氧气相同，则其转化率也为1/3
因为从题干可知二氧化硫和氧气平衡物质的量之比等于系数比，故它们转化率相同
收起
怎么可能 我没做过这样的练习 至少要知道 反应物的一个量吧!也可以知道想转化炉这样的关系吧！