作业帮一些关于初三化学的疑问关于元素化合价的：1.化合价是根据什么算的?2.核外电子数表是按相对原子质量算还是按原子序数?3.如果说元素化合之后要形成8电子的稳定结构,那么为什么说还有多
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 19:01:34
一些关于初三化学的疑问关于元素化合价的：1.化合价是根据什么算的?2.核外电子数表是按相对原子质量算还是按原子序数?3.如果说元素化合之后要形成8电子的稳定结构,那么为什么说还有多
一些关于初三化学的疑问
关于元素化合价的：1.化合价是根据什么算的?2.核外电子数表是按相对原子质量算还是按原子序数?3.如果说元素化合之后要形成8电子的稳定结构,那么为什么说还有多种化合价?例如说铁：就是正2,3等化合价
一些关于初三化学的疑问关于元素化合价的：1.化合价是根据什么算的?2.核外电子数表是按相对原子质量算还是按原子序数?3.如果说元素化合之后要形成8电子的稳定结构,那么为什么说还有多
1、化合价根据在化合物中各元素原子正负化合价的代数和等于零计算.不过有些原子或原子团在化合物中有固定的化合价,可以在计算时利用.一般情况下,O-2价,H+1价,Al+3价,钠钾等碱金属+1价,硫酸根-2价,碳酸根-2价,氢氧根-1价,硝酸根-1价,铵根+1价.
2、核外电子数主要按照原子序数（核电荷数）,结合核外电子排布规律考虑.
3、形成化合物以后不一定都满足8电子稳定结构.如CO、NO、PCl5等化合物就不满足.不能把初步学到的东西绝对化.
1、氧一般是-2 氢一般是1 碱金属+1 碱土金属+2 铝+3，记住一些没有变价的元素然后根据化合价总和为0计算。
2、按原子序数
3、八电子稳定只是一种最初等的化合价理论，并不是所有都符合。实际上每个电子层还有亚层，相应的轨道全满、半满时能量最低，电子的排布是根据能量最低原则来的，因此化合价可以多变。你学到以后就知道啦...
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1、氧一般是-2 氢一般是1 碱金属+1 碱土金属+2 铝+3，记住一些没有变价的元素然后根据化合价总和为0计算。
2、按原子序数
3、八电子稳定只是一种最初等的化合价理论，并不是所有都符合。实际上每个电子层还有亚层，相应的轨道全满、半满时能量最低，电子的排布是根据能量最低原则来的，因此化合价可以多变。你学到以后就知道啦
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先回答第2个，是根据原子序数来的
1.根据原子序数，也就是质子数画出原子结构示意图，那你可以根据最外层电子的得失得出常见物质的化合价，得一个电子就是负一价，得两个电子就是负二价，……依次论推，失一个电子正一价，失两个电子正二价。
所以第三个问题，8电子的稳定结构是初三学习初步学习化学的一种最简单，也是最一般物质的得失电子的表现，而元素在组成物质时得几个失几个是不一定，也就有了不同的...
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先回答第2个，是根据原子序数来的
1.根据原子序数，也就是质子数画出原子结构示意图，那你可以根据最外层电子的得失得出常见物质的化合价，得一个电子就是负一价，得两个电子就是负二价，……依次论推，失一个电子正一价，失两个电子正二价。
所以第三个问题，8电子的稳定结构是初三学习初步学习化学的一种最简单，也是最一般物质的得失电子的表现，而元素在组成物质时得几个失几个是不一定，也就有了不同的价态，到高中时会进一步学习物质的构成。
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铁不光是最外层电子参加反应，有时候次外层电子也要参加反应，所以会有不同的价态
而且八电子稳定结构只是一种稳定结构，并不是唯一的稳定结构
1.最外层电子数，高中会系统学的，初中记住一些就行了。
2。原子序数
3.因为电子层半满，全空，全满，或一定条件下都可稳定，所以有许多化合价。
（化学是比较复杂的，要认真学才会弄懂。）
别忘采纳，谢谢。