常温下,用0.1MOL/L的NAOH滴定20ML.0.1MOL/L的HAC溶液.当V（NAOH）=10ML时.溶液中：C（AC-）+2C(OH-)=C(HAC)+2C(H+) 为什么是对的?

常温下,用0.1mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液滴定曲线如右图.下列说法正确的是滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)> c(CH3COO－)> c(H＋)> c(Na＋)> c(OH－)答案是这个选项,可是我不太 常温下,用0.1MOL/L的NAOH滴定20ML.0.1MOL/L的HAC溶液.当V（NAOH）=10ML时.溶液中：C（AC-）+2C(OH-)=C(HAC)+2C(H+) 为什么是对的? 0.1mol/l的NAOH溶液滴定稀盐酸,用酚酞指示剂滴定到终点 PH大于8 那不就没法计算啊 酸的量不等于碱啊常温时,下列溶液的pH等于8或大于8的是：A：0.1mol/L 的NaOH溶液滴定稀盐酸,用酚酞做指示计滴 常温下0.01mol/l hcl溶液和0.01mol/l naoh 溶液的ph 下四种滴定反应,突跃范围最大的是（ ）A.0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HCl; B.1.0 mol/L NaOH滴定1.0 mol/L HCl;C.0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HAc; D.0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HCOOH 用0.1mol/lHNO3滴定20ml1mol/l的NaoH,化学计量点时的PH 酸碱滴定突跃范围?0.1mol./L的NaOH 滴定0.01mol/L的 HAc 突跃范围是多少? 常温下,用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定曲线如右图.下列说法正确的是A. 点①所示溶液中：c(CH3COO－)+ c(OH－) ＝c(CH3COOH)+ c(H＋)B. 点②所示溶液中：c(Na＋) ＝c(CH3COOH)+ c(CH3 水的电离和溶液酸碱性的问题~常温时下列溶液的PH值等于8或大于8是否正确~A 0.1mol/L的NaOH溶液滴稀盐酸,用酚酞作指示剂滴定到终点B 0.1mol/L的硫酸100ml跟0.2mol/L的NaOH溶液150ml完全反应 【高中化学】“恰好完全中和”是指?做到一道酸碱中和滴定题,是常温下用0.1000mol/L的HAc去滴定10mL等浓度的NaCl,给出了滴定曲线,其中B点是NaOH加到10mL的点,C点是pH=7的点.选项里有一个是说,“恰 用c(hci)=0.1mol/l的hcl滴定20mlc(naoh)0.10.1mol/l的naoh,以甲基橙滴定到ph=4时,滴定误差是多少 用0.1mol/L的NaOH溶液滴定0.1mol/L的盐酸20ml,计算滴加的NaOH体积不同时,溶液的ph：滴加18ml 0.1mol/L的NaOH溶液 PH= 常温下,将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合,所得溶液的PH=12.用上述NaOH溶液滴定PH=3的某一元弱酸溶液20ml,达到终点时消耗NaOH溶液13ml,PH=12.用上述NaOH溶液滴定PH=3的某一 常温下,用0.01摩尔每升的HC l 溶液滴定未知溶度的NaOH 溶液.计算：0.01摩尔每升HCl 溶液的pH 用0.1mol/lHNO3滴定20ml1mol/l的NaoH求,化学计量点时的PH 精密量取待标定的HCl溶液20.00ml,用NaOH滴定液（0.1023mol/L）滴定,消耗NaOH滴定液21.47ml,求HCl溶液浓 用0.l mol/L NaOH溶液滴定100mL0.l mol/L的HCl溶液时,如果滴定误差在±0.1%以内,反应完毕后,溶液的pH值范围为 常温时,下列溶液的pH等于8或大于8的是：A：0.1mol/L 的NaOH溶液滴定稀盐酸,用酚酞做指示计滴定到终点B：pH=6的醋酸用水稀释100倍C：pH=10的氢氧化钠稀释1000倍D：100ml 0.1mol/L的硫酸跟150ml 0.2mol/L Na