关于高一化学平衡移动与速率问题.已知H2和I2生成HI的反应释放能量：下列两瓶平衡气体混合物（起始时两瓶中H2,I2的物质的量相同）比较,说法正确的是：A.A瓶中气体颜色较深 B.B瓶中气体颜

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 11:00:41

关于高一化学平衡移动与速率问题.已知H2和I2生成HI的反应释放能量：下列两瓶平衡气体混合物（起始时两瓶中H2,I2的物质的量相同）比较,说法正确的是：A.A瓶中气体颜色较深 B.B瓶中气体颜
关于高一化学平衡移动与速率问题.
已知H2和I2生成HI的反应释放能量：下列两瓶平衡气体混合物（起始时两瓶中H2,I2的物质的量相同）比较,说法正确的是：A.A瓶中气体颜色较深 B.B瓶中气体颜色较深.我在这里用文字说明一下那两个瓶子：A瓶子中温度为660摄氏度,B瓶中温度为440摄氏度.在这里我想问：1；温度越高反应速率越快,那么反应物应该是越来越少.温度高的颜色应该浅.2；温度升高那化学平衡应该是向吸热反应的方向移动,那么是不是A瓶颜色就会深呢?我搞不清楚化学平衡移动和速率之间的问题

关于高一化学平衡移动与速率问题.已知H2和I2生成HI的反应释放能量：下列两瓶平衡气体混合物（起始时两瓶中H2,I2的物质的量相同）比较,说法正确的是：A.A瓶中气体颜色较深 B.B瓶中气体颜
吸热反应 △H为“+” 或△H＞0 放出能量 放热反应 △H为“-” 或△H＜0
H2(g)+ I2(g)==2HI(g) △H=-14.9 kJ/mol
说明两点：
1、温度升高反应速率增大,但是并不只是氢气与碘反应加速,碘化氢的分解速率也在增大.不能就此判断“温度越高反应速率越快,那么反应物应该是越来越少.温度高的颜色应该浅”.
2、由于正反应放热,所以A瓶中温度高,有利于平衡向着吸热的碘化氢分解方向移动,使得A瓶中气体颜色比较深.

是A瓶中气体颜色较深，速度快，只能使反应更快达到化学平衡，温度升高，正反速度都加快，而平衡改变的条件是存在速度差。

反应快了不等于，并不代表反应的多反应的速度加快只能说明反应物以更快的速度转化为生成物，而不是转化为更多的生成物，因为只反应放热所以根据勒夏特列原理，温度越高平衡向逆反应移动A中颜色深。
注意题中的I2,H2,HI中只有I2有颜色，其余均是无色...

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反应快了不等于，并不代表反应的多反应的速度加快只能说明反应物以更快的速度转化为生成物，而不是转化为更多的生成物，因为只反应放热所以根据勒夏特列原理，温度越高平衡向逆反应移动A中颜色深。
注意题中的I2,H2,HI中只有I2有颜色，其余均是无色

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关于高一化学平衡移动与速率问题.已知H2和I2生成HI的反应释放能量：下列两瓶平衡气体混合物（起始时两瓶中H2,I2的物质的量相同）比较,说法正确的是：A.A瓶中气体颜色较深 B.B瓶中气体颜 高一化学反应平衡问答题关于化学反应平衡问题输注中有一段介绍说“一个可逆反应开始之初,正反应速率大于逆反应速率.随着反应的进行,正反应速率逐渐较小,逆反应速率逐渐增大”请问这 高一化学、这个反应为什么升高温度平衡或移动?不是正逆速率都增大么? 高一化学（有关反应速率的）在反应N2+3H2==2NH3（可逆反应,正反应为放热反应）的平衡体系中,当分离出氨时,下列说法中正确的是：A 正反应速率增大 B 平衡向逆反应方向移动C 正反应速率先变 在一恒容密闭容器中N2与H2正在反应,向容器中通入少许Ar气,平衡如何移动,反应速率怎么变化 化学反应平衡移动与化学反应速率之间关系 化学反应速率与平衡的一个问题已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol为什么a+b=92.4 α1+α3 可逆反应2HI=H2+I2达到平衡生成速率与分解速率的关系 高一化学关于速率第六题 有关于压强对化学反应速率的影响对于反应前后气体体积不变的反应、如H2+I2=2HI 增大压强、反应速率会不会变? 平衡会不会移动? 压强增大速率与平衡的问题比如 A+B=3C 增大压强平衡 像右移动 反映速率怎样变呢?都增还是 逆速率增呢 还是什么情况...正逆速增长的到底一样不 关于高一化学平衡移动的问题1/V正大于V逆是不是就代表平衡向正反应方向移动?2/平衡向正反应移动是不是就代表V正大于V逆?3/化学平衡移动是不是指外界条件改变,物质达到新平衡状态的 过 关于化学平衡的几个概念小问题1,化学平衡时,反应物或者生成物的量可能为零吗?2,在一定条件下,速率相同,各物质浓度不变就说明平衡了?、3,请归纳下速率变化与平衡移动的关系及区别.4,等 化学中的平衡,如果向正反应方向移动,或者向逆方向移动,就拿已经达到化学平衡的N2+H2=可逆=NH3说明一下吧 就好像 如果平衡向正反应方向移动 是不是意思就是说N2与H2的反映速率增大了 我的 关于化学平衡和速率的问题书上说增大温度,化学反应速率加快,那这样降低温度速率就变慢咯.但对于一个正反应放热的反应来说,化学平衡降低温度,根据勒夏特列原理,平衡向正反应方向移动, 关于N2+3H2===2NH3的平衡问题N2+3H2===2NH3 恒温恒压条件,达到平衡后充入N2,问平衡移动方向.恒压,充入气体,那么体积增大,平衡应该向体积减小的方向移动,即左移.但是同时反应物的浓度增加,平衡 SO2和O2反应的平衡移动问题SO2与O2反应生成SO3达到平衡时,再移去一部分SO3,为什么没有增大正反应速率?这样一来减小了生成物的浓度，正逆反应的速率怎么变？ 化学平衡的移动与速率的关系,平衡向正方向移动,那没正反应速率怎么变化?