作业帮有弱才水解,无弱不水解；谁弱谁水解,越弱越水解,都弱都水解,谁强显谁性,两强显中性.越弱越水解越热越水解,越稀越水解、求关于这句话的理解最好有例子有关水解程度怎么判断?我觉得（NH
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 02:46:19
有弱才水解,无弱不水解；谁弱谁水解,越弱越水解,都弱都水解,谁强显谁性,两强显中性.越弱越水解越热越水解,越稀越水解、求关于这句话的理解最好有例子有关水解程度怎么判断?我觉得（NH
有弱才水解,无弱不水解；谁弱谁水解,越弱越水解,都弱都水解,谁强显谁性,两强显中性.越弱越水解越热越水解,越稀越水解、
求关于这句话的理解最好有例子
有关水解程度怎么判断?
我觉得（NH4)2SO4是促进水解呀.为什么老师说是既不促进也不抑制呢?同性抑制,异性促进吗?
有弱才水解：有弱酸或弱碱反映生成的盐才水解
无弱不水解：强酸强碱生成的盐不水解
越弱越水解越弱越水解：酸性或碱性越弱,生成的盐水解程度越高
谁强显谁性：如果是强酸弱碱盐,则显酸性,强碱弱酸盐,则显碱性
两弱相促进：弱酸弱碱盐双水解,相互促进
上面那句话是这样理解么
有弱才水解,无弱不水解；谁弱谁水解,越弱越水解,都弱都水解,谁强显谁性,两强显中性.越弱越水解越热越水解,越稀越水解、求关于这句话的理解最好有例子有关水解程度怎么判断?我觉得（NH
不对.
有弱才水弱离子在水溶液中会水解.常见的弱离子有：弱酸根离子,金属活动顺序表从镁开始,金属离子能水解
无弱不水跟第一句话对应,无弱离子不水解,常见的强离子有：强酸的离子（硫酸根离子、氯离子、硝酸根离子）和活泼性较强的金属,如钾离子、钙离子、钠离子······
谁弱谁水就是谁弱谁就水解.
越弱越水离子越弱,水解程度越大.
都弱都水都是弱离子的话,就都水解.
谁强显谁性：对于一个离子化合物,可以把它看成酸和碱的反应的生成物.如FeCl3,可以看成HCl和Fe(OH)3反应的产物,盐酸是强酸,氢氧化铁是弱碱,谁强显谁性,所以氯化铁显酸性.
两强显中性：与上一句类比,如NaCl.
越弱越水就是谁弱谁就水解.
越热越水就我目前所知,水解反应都是吸热反应.所以加热,是反应向水解方向移动,促进水解.
越稀越水记住这个结论就好了,这个可以从化学平衡移动那里理解.
我觉得（NH4)2SO4是促进水解呀.为什么老师说是既不促进也不抑制呢?同性抑制,异性促进吗?求解.
答：铵根离子是弱离子,发生水解,而硫酸根离子是强酸离子,不发生水解.所以既不会相互促进,也不会相互抑制.只有当两个或以上离子都发生水解,才会促进或抑制