作业帮在电源内部为什么由负极到正极电势先增高再降低再增高?能不能从化学反应的电子得失和离子的反应来说明一下,溶液内部到底是怎么转移使得由负极Zn到正极Cu电势先增高再降低再增高的?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 08:44:47
在电源内部为什么由负极到正极电势先增高再降低再增高?能不能从化学反应的电子得失和离子的反应来说明一下,溶液内部到底是怎么转移使得由负极Zn到正极Cu电势先增高再降低再增高的?
在电源内部为什么由负极到正极电势先增高再降低再增高?
能不能从化学反应的电子得失和离子的反应来说明一下,溶液内部到底是怎么转移使得由负极Zn到正极Cu电势先增高再降低再增高的?
在电源内部为什么由负极到正极电势先增高再降低再增高?能不能从化学反应的电子得失和离子的反应来说明一下,溶液内部到底是怎么转移使得由负极Zn到正极Cu电势先增高再降低再增高的?
首先,最初状态,就是还没反应的瞬间,这个体系都没有电荷定向移动,可以作为参考系,定为零电势.
当Zn失去电子时,电势升高,这个很简单啦,Zn失去电子,化合价升高,因此带正电,电势肯定比零电势高.
然后Zn离子进入溶液,使得这个区域的正离子浓度升高,电势势必也升高,比Zn极还高.离子移动也是需要时间的,也是一步一步来的.
然而溶液始终保持中和状态,即不带电,则电势仍然是0,即零电势.正负离子的总量不变,产生正离子,同是也失去另一种正离子.
接近Cu极处,H离子得到电子,变成H2,离开溶液,那么,这个区域的电势会降低,比零电势还低.Zn离子或其他H离子要填充这个区域,也是需要时间移动的.
Cu极处,因为得到和失去同等的电子,因此不带电,即中和状态,则是零电势.
所以,电势变化为：
Zn极的电势高于零电势——电势上升——Zn极附近的电势高于Zn极的电势——电势下降——溶液的电势为零电势——电势下降——Cu极附近的电势低于零电势——电势上升——Cu极的电势为零电势
电源的内部（也就是水路）是不能走电子的他是靠离子的移动来实现通路的，我们把这个力叫做非静电力，电子从负极到正极，电流从正极到负极，在外电路中从正极到负极电势一直降低，到负极的时候电势降到最低，需要非静电力把他从负极经过（水路）搬运到正极，让他电势重新升到最高，其实这个过程是靠化学反应进行的。
我只是错略的解答下我想知道在溶液中离子的非静电力和静电力做功的过程和原因因为zn比Cu活泼，所以Z...
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电源的内部（也就是水路）是不能走电子的他是靠离子的移动来实现通路的，我们把这个力叫做非静电力，电子从负极到正极，电流从正极到负极，在外电路中从正极到负极电势一直降低，到负极的时候电势降到最低，需要非静电力把他从负极经过（水路）搬运到正极，让他电势重新升到最高，其实这个过程是靠化学反应进行的。
我只是错略的解答下
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