作业帮化学离子方程式在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2,使消耗的Na2S2O3增多,从而使测得的CaO2的质量分数偏高测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：第一步：准确称取ag产品于有塞锥形瓶中
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/08 01:32:28
化学离子方程式在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2,使消耗的Na2S2O3增多,从而使测得的CaO2的质量分数偏高测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：第一步：准确称取ag产品于有塞锥形瓶中
化学离子方程式
在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2,使消耗的Na2S2O3
增多,从而使测得的CaO2的质量分数偏高
测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：
第一步：准确称取ag产品于有塞锥形瓶中,加入适量蒸馏水和过量的bg KI晶体,再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液,充分反应.
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液.
第三步：逐滴加入浓度为cmol·L—1的Na2S2O3溶液至反应完全,消耗Na2S2O3溶液VmL.
【已知：I2+2S2O32－= 2I－+S4O62－】
①判断达到滴定终点的方法
化学离子方程式在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2,使消耗的Na2S2O3增多,从而使测得的CaO2的质量分数偏高测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：第一步：准确称取ag产品于有塞锥形瓶中
百度N下,你就知道
化学离子方程式在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2,使消耗的Na2S2O3增多,从而使测得的CaO2的质量分数偏高测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：第一步：准确称取ag产品于有塞锥形瓶中
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