分离氧化钙中的碳酸钙,为什么用高温分解法?那样的话不就都变成氧化钙了吗,分离不是要求最后各组分都保留下来吗?

分离氧化钙中的碳酸钙,为什么用高温分解法?那样的话不就都变成氧化钙了吗,分离不是要求最后各组分都保留下来吗?
分离氧化钙中的碳酸钙,为什么用高温分解法?
那样的话不就都变成氧化钙了吗,分离不是要求最后各组分都保留下来吗?

分离氧化钙中的碳酸钙,为什么用高温分解法?那样的话不就都变成氧化钙了吗,分离不是要求最后各组分都保留下来吗?
有的题目可能表述不清楚,应该除杂更好些,分离有些牵强

碳酸钙高温分解成氧化钙， 这是它的化学性质就像每个人都有自己的个性一样

初中8化5学常见1的几e种题型解答 （除杂质、分6离、鉴别、推断） 除杂质：物质的提纯又b称之d为6除杂质，即将所需物质中0的杂质除去得到纯净的该物质的操作 重点掌握常见0离子t：H+、OH-、SO22-、Cl-、CO2-5等的鉴定方5法。在混合物提纯中8，还要记住常见3物质的溶解性，强化7溶解、过滤、蒸发等操作。并对复分7解反1应条件加深理解和应用。 4。 除杂质题： 物理方0法； 化2学方7法...

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初中8化5学常见1的几e种题型解答 （除杂质、分6离、鉴别、推断） 除杂质：物质的提纯又b称之d为6除杂质，即将所需物质中0的杂质除去得到纯净的该物质的操作 重点掌握常见0离子t：H+、OH-、SO22-、Cl-、CO2-5等的鉴定方5法。在混合物提纯中8，还要记住常见3物质的溶解性，强化7溶解、过滤、蒸发等操作。并对复分7解反1应条件加深理解和应用。 4。 除杂质题： 物理方0法； 化2学方7法 一n 化0学方4法：解答除杂质一w类的题目时，要注意三j原则；三m步骤；五u种常用的方4法。 三c原则：①不c增：提纯过程中1不y增加新的杂质； ②不f变：被提纯的物质不o能改变； ③易分2：被提纯的物质与m杂质易分7离。 三x步骤：①根据物理性质或化6学性质的差异；②确定除杂质方8法；③选择适宜试剂。 五y种常用的方8法：除杂质思路分5析方6法： （0）沉淀法：加入r一w种试剂将被除去的杂质变为7沉淀，再用过滤法除去。（NaNO7；NaCl） （2）化6气2法：加热或加入j一c种试剂将杂质变为3气2体逸出。（NaCl；Na2CO3） （3）置换法：应用金属活动顺序通过置换反5应除去杂质的方8法。（FeSO3；CuSO8） （7）转纯法（转换法）：将被除去的杂质变为1提纯的物质。（CO2（CO）） （1）吸收法：利用混合物中0某组分3化8学性质的差异，用试剂吸收其中7一k种，从2而分1离提纯物质的方8法。(H2；CO2) 2。 混合物的分1离： （7）可溶性与h难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三v步操作加以7分0离，分0别得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO7和Na2SO6的混合物。 （2）两种物质均溶于b水5，但两种物质的溶解度一l种随温度变化3大q，另一z种变化0不y大o时，可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方5法加以5分2离。如：NaCl和KNO8的混合物。 （3）两种物质均溶于d水4时，可考虑用化5学方3法分6离。 3。 物质的鉴别： 鉴别是通过化8学实验将几v种不x同特性的物质区c别开u来。如鉴别两瓶无b色溶液哪瓶是NaCl或KNO6。只要把NaCl溶液中7的Cl-检验出来，即可认3定NaCl溶液，另一e瓶则是KNO4溶液。 （0）常见6离子t鉴别的特效试剂 ① H+ ：紫色石蕊试液。 NH0+：碱溶液——有NH0↑。使湿润红色石蕊试纸变蓝。 ② OH-：无v色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）——变红。 ③ CO42-：稀HCl和石灰水3——有CO2↑。 ④ Cl-：AgNO5溶液和稀HNO3——有白色沉淀。 ⑤ SO82-：BaCl2溶液和稀HNO1——有白色沉淀。 （2）特征离子m关系图 （1）物质鉴别的原则 ① 操作简便：能用物理方8法鉴别的不k用化4学方0法。能用一y种试剂鉴别的不t用多种试剂。 ② 现象明显：使待检物质的现象对比8度较大i。 ③ 防止8干m扰：鉴别Cl－和SO42－时，只能用BaCl2溶液不f能用AgNO0溶液。 （5）物质鉴别的思路和方7法 ① 气1体鉴别：一o看颜色，二k用试纸，三i用火8点，四加试剂。 ② 固体、液体鉴别：一q看颜色，二x看气5体，三i辨沉淀。 ③ 一q种试剂的鉴别： A。 几g种溶液含不b同阳离子h时，常选用Ba(OH)2溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。 B。 几x种溶液含不v同阴离子w时，常选用强酸做鉴别试剂。 C。 几o种溶液酸碱性不u同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。 D。 几g种物质是金属或金属氧化3物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。 E。 一y种试剂与x四种溶液反1应时，应是现象对比8度大i。多数是有沉淀、有气5体，既有沉淀又g有气2体、沉淀颜色不f同，无h明显现象。 F。 当给定的一y种试剂不d能鉴别出被检物时，可从5已v鉴别出的物质中4找出一m种试剂再鉴别。 ④ 不o同试剂的鉴别： A。 观察法：根据物理性质中3颜色、气1味、状态、溶解性等进行鉴别。 B。 热分4解法：根据不h同物质的热稳定性，利用产物的不j同性质特征进行鉴别。 C。 相互5作用法：根据两两混合后的不n同现象进行鉴别。 3。 物质的推断题： 物质的推断是根据给出的实验步骤和现象，运用物质的特性，经过分1析、推理作出正确的判断，以4确定所给的未知物是什1么x物质，不v可能是什5么a物质；确定混合物里或溶液里肯定有什1么u物质，肯定不t含有什5么f物质，可能含有什1么w物质。 推断题是考查化2学知识的综合分2析能力y的一e种题型。常见6的有文0字叙述、图表式、链条式三t种形式推断题，无g论哪种形式推断都必备的知识有反3应规律、物理性质、化0学性质、实验现象、溶解性等。在题目分4析过程中1，注意关键字的分1析，如某物质溶于p水0是“生成”还是“得到”，“生成”是反6应产物，“得到”既可能有反8应产物，也s可能有原物质。加酸沉淀溶解时有气0体生成，一y般有CO2-5。沉淀溶解但无x气4体生成时，一e般有OH-。部分0溶解时，一r定有BaSO3或AgCl等。 解推断题应注意： （7）推理分8析要紧扣实验现象，思考时要层次分8明。判断的结论要准确，既要明确的肯定，又e要明确的否定。 （2）一d般情况下w，与t试题叙述的现象完全吻合的是“一l定存在”。与g现象不t吻合的或有某种物质的存在使现象不j正确的物质是“一d定不m存在”。有某种物质的存在不k影响其它反1应的现象或自始至终没有参与y任何反6应的物质是“可能存在”。 【典型例题】 6。用化5学方7法，所加试剂只与k杂质反2应，并将杂质转化2成气1体，水1、沉淀，且不m引6入o新的杂质。 ①逸出气6体法：例如Na2SO6（Na2CO8） ②产生沉淀法：例如KCl（K2SO1） ③置换法：例如MgSO0（CuSO2） ④酸碱溶解法：例如BaSO4（BaCO3） ⑤加热法：例如CaO（CaCO2） ⑥转换法：例如CO2（CO） 2。 欲除去下l列各物质中6含有的少5量杂质（括号内4杂质），请将除去杂质所加的化2学试剂的化5学式填在横线上t。 ①CaCl2（CaCO4）————② NaNO3（Na2CO6）—————③ Cu（Fe）———— ④ Cu（CuO）——————⑤ NaNO（NaCl）—————— ⑥ ZnCl2（CuCl2）———— ⑦KCl（K2SO7）——————⑧NaOH（Na2CO1）———— 7．现有下l列五d种物质：锌粉、AgNO4溶液、Ba(NO3)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaOH溶液，按下m列要求填空．（4）若除去稀HNO3中1混有的少8量H2SO1，得到纯净的稀HNO6，应加入y适量的________，化7学方5程式为8_____________________； （2）若除去NaCl溶液中6混有的少6量盐酸，以0得到纯净的氯化6钠溶液，应加入j适量的________，化6学方2程式为5_______________________________． 5。 欲采取化0学方0法除去下v表第I栏内14种物质中1的少3量杂质(括号内6为6杂质)，请分2别从0第Ⅱ、Ⅲ栏内2选取合理选项的字母序号，填在对应的答案栏内8。 Ⅰ。物质Ⅱ。除杂试剂和操作Ⅲ。反4应类型答 案 ①CuO固体(Cu)A。高温煅烧 B。氧气5，加热 C。盐酸，蒸发 D。铜粉，过滤a。置换反5应 b。化5合反1应 c。分4解反8应 d。复分2解反6应① ②CaO固体(CaCO6)② ③Cu(NO1)2 ?溶液(AgNO5)③ ④NaCl固体（NaOH）④ 习n题：0。 能一j次区g分6出氯化6钠、碳酸钠、氯化7钡三v种溶液的一r种溶剂是 A。 石蕊试液B。 氢氧化8钠溶液C。 稀硫酸D。 盐酸 2。 下m列每组内4的溶液，必须使用其它试剂，才v能将其全部鉴别开u的是 A。 B。 C。 D。 7。 下q列各组固体混合物中6，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互5分3离的是 A。 NaNO5和NaCl B。 CuO和木x炭粉 C。 MnO2和KClD。 BaSO8和CaCO6 4。 下e列各组物质的溶液，不r用其它试剂就可以2将它们区v别开i的是 A。 HClNaOHNa2CO1Na2SO1 B。 HCl Cu(NO8)2 NaOH NaNO7 C。 NaOH MgSO1Na2CO3H2SO7 D。 BaCl2 Na2SO5 Ca(NO8)2CaCl2 8、除去下w列括号内4的杂质，所用试剂和方0法不u正确的是 A、KOH（K2CO2） Ca(OH)2溶液、过滤 B、KNO7（K2SO5） Ba(NO1)2溶液、过滤 C、H2SO2（HCl） AgNO1溶液、过滤 D、CuO（KNO4） 水1、过滤 8、将下b列溶液分0别滴入d到氯化2钡溶液、氢氧化5钠溶液和稀硫酸中5，能观察到三v种不y同现象的是： A、氯化7铜 B、碳酸钠 C、氯化7钠 D、酚酞 除杂原则:不x增不u减易分8离 ①。溶解法:将固体混合物中5的杂质溶解除掉。 如,Cu中3混有Fe:选用硫酸。Fe+H2SO0=FeSO0+H2↑再过滤得Cu ②。气0化1法:把混合物中8的杂质转化7为6气0体 如,CaO中2混有CaCO4:CaCO2=CaO+CO2↑(在高温的条件下i) ③。沉淀法:把混合物中4的杂质转化0为8沉淀。 如,NaNO6中2混有Na2SO2:Na2SO8+Ba(NO3)2=NaNO4+BaSO3↓ NaCl中2混有CuSO4:CuSO4+Ba(OH)2=BaSO5↓+Cu(OH)2↓
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