由水电离产生的C（H+）=1×10-14mol/L的溶液,为什么不能确定溶液的酸碱性?另外，为什么由水电离产生的H+浓度大于10^-7mol/L，则该溶液一定呈酸性？

由水电离产生的C（H+）=1×10-14mol/L的溶液,为什么不能确定溶液的酸碱性?另外，为什么由水电离产生的H+浓度大于10^-7mol/L，则该溶液一定呈酸性？ 为什么1水电离产生的c（H+)总等于水电离产生的c（OH-)? 在常温下,由水电离产生的C(H*)=1*10-9mol/L的溶液,则该溶液的酸碱性如何 常温下,浓度为1*10-5mol/L的HCL溶液ph=?,其中由水电离产生的c[H+]=? 常温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol/L,则该溶液的PH可能是( ) 水电离和溶液酸碱性酸性溶液:c(H+)>C(OH-),c(H+)>10^-7（10的-7次幂） mol/l 水电离出的 H+ 和 OH- 是一样多的吧?那么酸性溶液中c(H+)比C(OH-)多的部分是酸性物质电离出来的吗?由水电离产生的H+的浓度 在碱性溶液中,c（OH-)等于由水电离产生的c（H+) 为什么? 某溶液中由水电离产生的c（H+）=10^-10mol/L,该溶液中的溶质不可能是（ ）（双选）某溶液中由水电离产生的c（H+）=10^-10mol/L,该溶液中的溶质不可能是（ ）（双选）A Na2CO3 B FeCl3 C NaOH D HCl 某溶液中由水电离产生的c（H+）=10的-10次方mol.L-1,该溶液的溶质不可能的是(b)a Ca(OH)2b Fe（NO3）3c H2SO4d HCl 关于溶液PH值判定在常温（25°c）时,某溶液中由水电离产生的才c(H+)=1×10^-4 mol·L则此溶液的PH值是多少 常温,某溶液中由水电离产生的c（H+）、c（OH―）满足c（H+）·c（OH―）=10―26常温,某溶液中由水电离产生的c（H+）、c（OH―）满足c（H+）·c（OH―）=10―24,则下列各组离子在该溶液中一定可 常温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)*c(OH-)=10^-26,则下列各组常温下,某溶液中由水电离产生的c（H+）、c（OH―）满足c（H+）·c（OH―）=10^―26,则下列各组离子在该溶液中一定可 几道化学基础知识填空2、已知250C时,水的KW=10-14,①有一种水溶液,测得其pH=3,则该溶液中由水电离产生的H+物质的量浓度为________________或________________；②已知某溶液中由水电离产生的H+为10-10mo (1)25℃时,在0.01mol·L-1的HCl溶液中,c（OH-）=_____,c（H+）=_____,由水电离产生的c（OH-）=_____(2)70℃时（Kw=1.6x10^-13）,在0.01mol·L-1的NaOH溶液中,c（OH-）=_____,c（H+）=_____,由水电离产生的c（H+）=_____ 25度,某溶液,由水电离产生的C（H+）和C（OH-）的乘积1*10^-18下列对的是：A：PH一定为9B：可能为5C：可能为7 由水电离出来的c(H+)=1*10(-11)mol/L,溶液的PH可能为? 由水电离出的C(H+)=1*10-13 mol/L 的溶液 是什么溶液 由水电离出来的c(H+)=1*10(-11)mol/L,溶液的PH可能为?