高一化学题将足量铁投入200毫升H2SO4和CuSO4的混合溶液中,充分反应后,生成H211.2升将足量铁投入200毫升H2SO4和CuSO4的混合溶液中,充分反应后,生成H211.2升.铁块的质量减轻了1.2克,求原溶液中H2SO4和
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/17 00:38:54
高一化学题将足量铁投入200毫升H2SO4和CuSO4的混合溶液中,充分反应后,生成H211.2升将足量铁投入200毫升H2SO4和CuSO4的混合溶液中,充分反应后,生成H211.2升.铁块的质量减轻了1.2克,求原溶液中H2SO4和
高一化学题将足量铁投入200毫升H2SO4和CuSO4的混合溶液中,充分反应后,生成H211.2升
将足量铁投入200毫升H2SO4和CuSO4的混合溶液中,充分反应后,生成H211.2升.铁块的质量减轻了1.2克,求原溶液中H2SO4和CuSO4的物质的量浓度
高一化学题将足量铁投入200毫升H2SO4和CuSO4的混合溶液中,充分反应后,生成H211.2升将足量铁投入200毫升H2SO4和CuSO4的混合溶液中,充分反应后,生成H211.2升.铁块的质量减轻了1.2克,求原溶液中H2SO4和
该题目要注意的
1.铁块质量减轻1.2克,因为生成的cu附着在上面了,1.2克并不是反应的铁的质量,减少的1.2克是反应了的铁减去附着其上的铜的质量
2.铁先和cuso4反应,因为铜离子得电子能力比氢离子强.(不过题目中说充分反应,所以这个次序可以不管了,因为表明溶液时反应完全了.)
设铁与铜离子反应消耗了x mol,即硫酸铜也反应了x mol,也生成了x mol铜
然后,根据产生氢气的量(0.5mol)可知,硫酸为0.5mol,与硫酸反应的铁为0.5mol,而铁质量减轻了1.2克,可知,1.2=(x+0.25)*56—x*64得
8x=14-1.2得
x=1.6即硫酸铜为1.6mol,溶液物质量浓度为8mol/l
硫酸为0.5mol,溶液物质量浓度为2.5mol/l
应该是这个吧.
。
Fe+H2SO4===FeSO4+H2 n(CuSO4)=y/0.2=?
0.5mol 0.5mol
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 答:~~~~~~~
y y y
(o.5+y)56+1.2=64y
n(H2SO4)=0.5/0.2=2.5mol