加入H+或OH如果温度不改变,无论在水、酸、碱溶液中,都会同时存在着Kw=[H+]·[OH-] ,这是为什么?

加入H+或OH如果温度不改变,无论在水、酸、碱溶液中,都会同时存在着Kw=[H+]·[OH-] ,这是为什么? 为什么在水中加入酸或碱可以抑制水的电离?水会电离出H+和OH-,无论加酸还是加减都是一个减少一个增多为什么一定抑制呢 为什么一定温度下在纯水中加入OH-或H+离子积不变?其他条件一定,增大生成物浓度平衡应逆移呀! 若加入酸或碱,水电离出的oH-和H+如何变化?是水电离出的oH-和H+如何变化?注意;温度不变,水的电离常数不变 几个初三物理问题.①一切物体在无论温度高低（不达到 绝对零度） 都具有内能,对或错?②如果有半杯水,测得该杯水温度为20℃,若在加入半杯水,变成一整杯水,测得该整杯水的温度为20℃,则 放电顺序在水中的OH-或水中的H+后的离子,无论浓度再大也不会放电吗? 为什么水的电离平衡常数只受温度影响我是这样理解的：1.如果我加水稀释,那么参加电离的水多了,溶液的H+离子和OH-离子浓度同时减小,此时Kw应该减小.2.如果我加入稀酸（或稀碱）,溶液中的 在纯水中加入酸或碱的导电能力问题?由于酸或碱电离出H+或OH-使水中的C（H+）C（OH-）浓度增大,平衡逆向移动,导电能力减弱 为什么不是结合H+ 或OH-生成水 平衡正向移动 导电能力增强? 高二化学水的电离和离子体积无论酸或碱的溶液,为什么水电离出的（H+）=（OH-）为什么当溶液为酸时,要先（H+）=（OH-）,然后在用水离子体积（1*10^-14)除以OH-才能得出H+而当溶液为碱时,直接O 将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO,温度仍保持40℃,在这两种情况下均未改变的是A．Ca（OH）2的溶解度、溶剂的质量B．溶液中Ca2+的数目C．溶液的质量、水的电离平衡D．溶液中溶 由水电离出的C(H+)=10^-13mol/L因为水的电离被抑制,所以溶液显酸性或碱性.无论何时,由水电离的C(H+)=C(OH-),即C(OH-)=10^-13mol/L,但C(OH-)*C(H+)=10^-26≠10^-14,为什么?水的离子积只要温度不变,就应该不变 CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）△H﹤0,在其他条件不变的情况下A．加入催化剂,改变了反应的途径,反应的△H也随之改变B．改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变C．升高温度,反应速 CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）△H﹤0,在其他条件不变的情况下A．加入催化剂,改变了反应的途径,反应的△H也随之改变B．改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变C．升高温度,反应速 改变固体或纯液体的用量不影响速率.C+H2O=CO+H2反应中,多加入c,速率不变这句话为什么是对的?比如说如果c没有全浸在水里,露了一半,那么在加入更多的水,不就是增加了反应的表面积吗?错了。 可逆反应A（g）+2B（g）==2C（g）△H＜0在一定条件下达到平衡改变条件将变化情况填入空格1.升高温度,B的转化率( ),v正（ ）2.保持温度和压强不变,加入氦气,C的物质的量( )3.保持温度和体积不 NO3‐与H＋,OH‐都能共存吗无论在任何条件下 勒夏特列原理,如果改变影响平衡的一个条件(如浓度,压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.如果在已经平衡的SO2,O2,SO3 中（恒温 恒容）加入稀有气体两种思路：1 各物质浓度 （高二化学）如果在水中加入酸,为什么OH-的浓度会降低...在水中加入酸,电离平衡会向左移动,这个我知道,OH-的浓度为什么会降低,H+浓度为什么会增加呢?