盐酸、稀硫酸为什么能除去溶液中的氢氧根离子

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/11 01:57:03

盐酸、稀硫酸为什么能除去溶液中的氢氧根离子
盐酸、稀硫酸为什么能除去溶液中的氢氧根离子

盐酸、稀硫酸为什么能除去溶液中的氢氧根离子
酸碱中和
H+ +OH- ====H2O

因为酸具有电离出H+,与OH-发生反应生成水,所以可以除去溶液中的氢氧根离子。
H+ +OH-=H2O
HCl=H+ +Cl-
H2SO4=2H+ +SO42-

所得溶液的氢氧根离子浓度为0.2mol/l,试求原混合溶液中硫酸根离子和氯离子Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O Ba(OH)2+2HCL=BaCL2+2H2O 由题意可知,