向0.1mol每升的CH3COOH滴加NaOH显中性,离子浓度 大小比较

向0.1mol每升的CH3COOH滴加NaOH显中性,离子浓度 大小比较 向10mL0.1mol/L CH3COOH溶液滴加0.1mol/L NaOH溶液5mL,溶液中的溶质是哪些?PH__（＞,＜,=）7,各离子浓度的大小关系是_________向10mL0.1mol/L CH3COOH溶液滴加一定量0.1mol/L NaOH溶液,使溶液恰好为中性,溶液中的 1L0.1mol/L的CH3COOH中n(H2O)大于0.1mol,为什么, 0.1mol/L CH3COOH加无水CH3COONA 为什么PH增加 1l 0.1mol/l的ch3cooh溶液中,n(h2o)_0.1mol(填“大于”“小于”或“等于” 向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量NaOH溶液,则C(H+)/C(CH3COOH）将怎样变化?为什么 向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量NaOH溶液,则C(H+)/C(CH3COOH）将怎样变化?为什么? 向0.1mol/L醋酸溶液中逐渐加入蒸馏水,随着水的加入,在一定时间内始终保持增大趋势的是A、c(H+)B、KaC、n(H+)D、c(CH3COOH)/c(H+)的比值 0.01mol每升的CH3COOH和0.01mol每升NAOH等体积混合,CH3COO-浓度和H+浓度大小比较. 已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液 20.已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH 已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐已知某温度时CH3COOH的电已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH 向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时,都会引起A．CH3COOH的电离程度增大 B．溶液的pH增大C．溶液的导电能力减弱 D．溶液的c (H+ )减小请选出答案,并就四个选项发表你的见 常温下,用水稀释0.1 mol/L CH3COONa溶液随着加水量的增加而增大的是（）①c(OH-)②c(H+)③c(CH3COO-)④c(CH3COOH)/c(CH3COO-)⑤n(OH-)每个选项为什么, 向0.1mol/L NaoH中逐滴加入0.1mol/LHcl 少加一滴Hcl 求PH 设每滴0.05ml 溶液总体积50ml 向10L,0.1mol/L CH3COOH中滴入0.1mol/L,NAOH 滴定过程中各溶质浓度大小可能出现的情况有多少种?是什么?最初是c(ch3cooh)＞c(ch3coo-)＞c（h+)＞c(oh-)然后是[CH3COOH]>[CH3COO-]>[H+]>[NA+]>[OH-][CH3COOH]>[CH3COO-]>[H+]>[OH 28-14/将0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释后,下列说法中正确的是（）?（A）溶液中c（OH-）增大（B）溶液中c（CH3COOH）减小,电离平衡向生成CH3COOH方向移动（C）平衡向电离方向移动,c（CH3COOH）、c（H+ 0.1mol/L的NH4Cl与CH3COOH哪个ph大