阿伏加德罗定理定理我知道,但意思不太明白希望高手点拨哈,它的具体运用主要在那些方面哈

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阿伏加德罗定理
定理我知道,但意思不太明白
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阿伏加德罗定律
1805年,盖·吕萨克（Joseph 1ouis Gay-Lussac）在用定量的方法研究气体反应体积间的关系时,发现了气体定律：当压强不变时,反应前的气体跟反应后生成的气体体积间互成简单的整数比.
这一定律的发现,引起了当时许多科学家的注意.贝采里乌斯（Jons Jacob Berzelius）首先提出了一个假设：在同温同压时,同体积的任何气体都含有相同数目的原子.由此可知,如果在同温同压时,把某气体的质量与同体积的氢气的质量相比较,便可以求出该气体的相对原子质量.但是,有一系列的矛盾是这种假设所不能解释的.例如,在研究氢气和氯气的反应时,假设同体积的气体中含有相同数目的原子,那么,1体积的氢气和1体积的氯气绝不可能生成多于1体积的氯化氢.但是,在实验中却得到了2体积的氯化氢.在研究其他反应时,也出现了类似的矛盾.
为了解决上述矛盾,1811年,意大利物理学家阿伏加德罗（Amedeo Avogadro）在化学中引入了分子概念,提出了阿伏加德罗假说,即同温同压下,同体积的任何气体都含有相同数目的分子.
根据这个观点,阿伏加德罗完善地解释了盖·吕萨克的气体反应定律.例如,1体积的氢气和1体积的氯气化合,之所以生成了2体积的氯化氢,是由于1个氢分子是由2个氢原子构成的,1个氯分子是由2个氯原子构成的,它们相互化合就生成2体积的氯化氢.
阿伏加德罗假说不仅圆满地解释了盖·吕萨克的实验结果,还确定了气体分子含有的原子数目,开辟了一条确定相对分子质量和相对原子质量的新途径.但是,这个假说在当时并没有得到公认.当时,化学界的权威道尔顿（John Dalton）和贝采里乌斯反对阿伏加德罗假说,他们认为由相同原子组成分子是绝不可能的.
在19世纪60年代,由于意大利化学家康尼查罗（Stanis1ao Cannizzaro）的工作,阿伏加德罗假说才得到了公认.现在,阿伏加德罗假说已经被物理学和化学中的许多事实所证实,公认为一条定律了.
利用阿伏加德罗定律,我们可以做出下面的几个重要的推论：
（1）同温同压下,同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比.
（2）同温同压下,任何气体的体积比等于它们的物质的量之比.
（3）同温同压下,相同质量的任何气体的体积比等于它们的相对分子质量的反比.
（4）同温同压下,任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比.
（5）恒温恒容下,气体的压强比等于它们的物质的量之比.
人民教育出版社
参考资料：http://www.pep.com.cn/200406/ca434281.htm

阿伏加德罗定理的意思是：相同的物理条件下，不同的气体，只要体积相同，那么所含有的分子个数就相同，比如在标准状况下，22.4升的不管什么气体。都含有6.023*10^23个分子。但是这个定律只是在高温，低压下，才比较精确。压力越高，温度越低，他的误差就越大，这是因为此定律没有考虑分子之间的引力造成的。...

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阿伏加德罗定理的意思是：相同的物理条件下，不同的气体，只要体积相同，那么所含有的分子个数就相同，比如在标准状况下，22.4升的不管什么气体。都含有6.023*10^23个分子。但是这个定律只是在高温，低压下，才比较精确。压力越高，温度越低，他的误差就越大，这是因为此定律没有考虑分子之间的引力造成的。

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阿伏加德罗定理的意思是：相同的物理条件下，不同的气体，只要体积相同，那么所含有的分子个数就相同，比如在标准状况下，22.4升的不管什么气体。都含有6.023*10^23个分子。但是这个定律只是在高温，低压下，才比较精确。压力越高，温度越低，他的误差就越大，这是因为此定律没有考虑分子之间的引力造成的。
主要运用于，有关气体分子的体积、摩尔数、分字数、温度、压强的变化或比较的问题上...

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阿伏加德罗定理的意思是：相同的物理条件下，不同的气体，只要体积相同，那么所含有的分子个数就相同，比如在标准状况下，22.4升的不管什么气体。都含有6.023*10^23个分子。但是这个定律只是在高温，低压下，才比较精确。压力越高，温度越低，他的误差就越大，这是因为此定律没有考虑分子之间的引力造成的。
主要运用于，有关气体分子的体积、摩尔数、分字数、温度、压强的变化或比较的问题上

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