气体分子间的距离较大,除了相互碰撞或者跟器壁碰撞外,气体分子几乎不受车力的作用而做匀速直线运动.分子的运动杂乱无章,在某一时刻,向各个方向运动的气体分子数目不均等.为什么

气体分子间的距离较大,除了相互碰撞或者跟器壁碰撞外,气体分子几乎不受车力的作用而做匀速直线运动.分子的运动杂乱无章,在某一时刻,向各个方向运动的气体分子数目不均等.为什么 一道高中物理判断题,不知道哪里错了气体分子间的距离较大,除了相互碰撞或者跟器壁碰撞外,气体分子几乎不受理的作用而坐匀速直线运动,分子的运动杂乱无章,在某一时刻,向个个方向运动 通常认为 气体分子不受力而做匀速直线运动 因而气体能充满它能达到的整个空间由于气体分子间的距离比较大 分子间作用力很弱 通常认为 气体分子除了相互碰撞外 不受力而做匀速直线运 为什么气体分子相互碰撞或对器壁的碰撞是弹性碰撞,没有能量损失? 不是说气体分子间距离较大,彼此间的作用力极其微小,可认为分子除了与其他分子或器壁碰撞时有相互作用外,分子力可忽略吗?可是在那个热力学第二定律中为什么又考虑呢?是这么说的：气 决定气体体积的主要因素除了分子间的平均距离还有什么? 物理问题（判断句子的对错）1：分子间的平衡距离ro跟分子大小的数量级相同.2：在一个正方体容器里,任意一时刻与容器各侧面碰撞的气体分子数目基本相同3：在任何情况下,分子间的引力 下面说法中那些能反映气体分子运动特点：A、气体分子间的距离比较大B、气体的体积就是盛放气体容器的体积C、气体分子的作用力比较大D、气体分子运动得比较慢,和人骑自行车的速率差 气体分子做无规则运动,可以扩散到整个容器的空间,这是因为（1）气体分子之间相互推斥（2）气体分子间的距离很大,分子间的作用力可以忽略 分子的两种理想模型… 对气体,由于分子间距离较大,可以利用立方体模型计算分子间的距离?“对气体,由于分子间距离较大,可以利用立方体模型计算分子间的距离”对于这句话,我不太明白. 分子间除碰撞外没有其他相互作用力的气体称为理想气体,现有一定质量的理想气体,如果它与外界没有热交换,当气体分子的平均动能增大时,则 （ ）(A) 气体对外界做功(B) 气体的温度一定升 书上写气体分子除了碰撞之外均做匀速直线运动可是又说分子的运动是无规则的这不是很矛盾吗? 为何在推导气体压强公式时不考虑分子间的碰撞 气体分子运动特点我在做练习的时候发现答案与我所想的有出入.答案认为气体分子间的碰撞频繁.我认为气体分子间距很大,不容易发生碰撞.为什么? 化学平衡定容加入惰性气体在定容的容器中加入不参与反应的气体,不会影响原反应的分子之间的碰撞吗?如果是因为气体分子间隔较大,那么如果压强较大,一个固定容器中分子数变多了，当反 通常情况下,气体的体积可以很容易压缩,这种现象说明了A.气体分子不断的运动 B.气体分子是有体积的 C.气体分子间的间隔比较大 D.气体分子间隔比较小 两滴水银相互接近时,能自动结合成一滴较大的水珠,说明分子间存在着什么 大学物理中,气体分子的平均动能跟什么有关?这个问题我已经知道了。除了跟温度有关（分子平均平动动能）还有转动动能等。