1.两种气态烃组成的混合气体0.1mol,完全燃烧的0.16mol二氧化碳和3.6g水,下列说法正确的事：A 混合气体中一定有甲烷 B 混合气体中一定是甲烷和乙烯C 混合气体中一定有乙烷 D 混合气体中一定有

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/29 01:33:04

1.两种气态烃组成的混合气体0.1mol,完全燃烧的0.16mol二氧化碳和3.6g水,下列说法正确的事：A 混合气体中一定有甲烷 B 混合气体中一定是甲烷和乙烯C 混合气体中一定有乙烷 D 混合气体中一定有
1.两种气态烃组成的混合气体0.1mol,完全燃烧的0.16mol二氧化碳和3.6g水,下列说法正确的事：
A 混合气体中一定有甲烷 B 混合气体中一定是甲烷和乙烯
C 混合气体中一定有乙烷 D 混合气体中一定有乙炔
2.在120℃时,某混合烃和过量氧气在一密闭容器中完全反应,测知反应前后的压强没有变化,则该混合烃可能是
A CH4和C2H4 B CH4和C2H6 C C2H4和C2H6 D C3H4和C3H6
3.下列各组有机物,不论以何种比例混合,只要两者的物质的量之和不变,完全燃烧时所消耗氧气的物质的量也不变的是
A 乙烯和乙醇 B 乙烷和甲酸甲酯 C苯和乙烯 D 乙烷和乙酸

1.两种气态烃组成的混合气体0.1mol,完全燃烧的0.16mol二氧化碳和3.6g水,下列说法正确的事：A 混合气体中一定有甲烷 B 混合气体中一定是甲烷和乙烯C 混合气体中一定有乙烷 D 混合气体中一定有
1.A
CO2物质的量0.16mol,因此C原子物质的量0.16mol,平均每mol混合气体含有0.16/0.1=1.6mol；
水物质的量n=m/M=3.6/18=0.2mol,因此H原子物质的量0.4mol,平均每mol混合气体含有0.4/0.1=4mol；
因此混合气体的平均分子组成为C1.6H4,所以说这两种气体的C数一定是在1.6的两边,H数一定是在4的两边（或均为4）
而碳数小于1.6的气态烃只有甲烷,因此混合气体一定含CH4
而甲烷的H数恰好为4,因此另一种气体的H数也一定为4,不可能有乙烷,可能是乙烯、丁炔等.
2.A
设混合气体平均分子组成为CxHy,则完全燃烧通式【条件点燃】
CxHy+(x+0.25y)O2→xCO2+0.5yH2O
由于是密闭容器（其实准确地说应该为定容密闭容器）,且反应前后压强未变,说明气体总物质的量未变；且120℃下水也为气态,则
1+x+0.25y=x+0.5y,解得y=4【这个结论可以记住,即平均H数为4的气体100℃以上完全燃烧前后气体体积不变】
因此只要混合气体平均H数可达到4即可.具体情况分析见第一题.
3.A
两者物质的量之和不变,则完全燃烧时耗氧量不变,其实就是说等物质的量的两种物质耗氧量也相同
A中,乙醇C2H6O可以看做C2H4·H2O,后面的H2O是不耗氧的,因此与乙烯相同；
B中,甲酸甲酯C2H4O2可以看做CH4·CO2,后面的CO2是不耗氧的,因此与甲烷相同；
C中,苯C6H6的耗氧量应为等物质的量乙炔的三倍,跟乙烯当然更不同
D中,乙酸C2H4O2与B相似
【我先来的~补充一下】
第三题就是判断有机物及其含氧衍生物燃烧耗氧量的一种简便方法,即：
有机物CxHyOz可以写作CaHb·mCO2·nH2O【写法：只要保证原子守恒即可,简单地说就是1个O原子提出2个H,或2个O原子提出一个C】,后面的CO2和H2O都是不耗氧部分,于是CxHyOz就与等物质的量的CaHb耗氧量相同.
比如：丙烯酸CH2=CH-COOH,分子式C3H4O2,可以看做C2H4·CO2,因此等物质的量的丙烯酸就与乙烯耗氧量相同；当然也可以写作C3·2H2O,也就是与3个C原子的耗氧量相同.上题B选项中的甲酸甲酯也可看作C2·2H2O,也就是与2个C原子耗氧量相同.

1.根据元素质量守恒物质燃烧后生成物得知0.1mol原来物质含C 0.16mpl H 0.4mol 所以C：H=1：4 故选A
2.在温度大于100摄氏度时候，前后容器中压强没有变化，所以气体体积没有变化，即体积变化量为0，此时原烃类有机物设为CxHy,则必定存在y=4 故选A
3物质的量和不变，耗氧相同，所以混合物体最简式相同，因为乙醇化学式可看为乙烯+水，所以和乙烯化学式相同，...

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1A 2B 3A