作业帮给一FeCl2溶液中通入一定量的Cl2得到200mL溶液,把溶液分在两等份,一份加入足量的硝酸银溶液,反应得到14.35g沉淀；另一份放入铁片,直到溶液中不再使KSCN溶液变红色为止,铁片质量减轻了0.28g,求
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 07:20:57
给一FeCl2溶液中通入一定量的Cl2得到200mL溶液,把溶液分在两等份,一份加入足量的硝酸银溶液,反应得到14.35g沉淀；另一份放入铁片,直到溶液中不再使KSCN溶液变红色为止,铁片质量减轻了0.28g,求
给一FeCl2溶液中通入一定量的Cl2得到200mL溶液,把溶液分在两等份,一份加入足量的硝酸银溶液,反应得到14.35g沉淀；另一份放入铁片,直到溶液中不再使KSCN溶液变红色为止,铁片质量减轻了0.28g,求：
（1）通入Cl2在标准状况下的体积为多少mL?
（2）通Cl2后,FeCl2被氧化的百分数是多少?
给一FeCl2溶液中通入一定量的Cl2得到200mL溶液,把溶液分在两等份,一份加入足量的硝酸银溶液,反应得到14.35g沉淀；另一份放入铁片,直到溶液中不再使KSCN溶液变红色为止,铁片质量减轻了0.28g,求
(1)由14.35g沉淀（AgCl),可得：n(氧化后的Cl-)=0.1mol
被氧化的Fe2+的物质的量为（被氧化的Fe2+的物质的量=n(溶解的铁）=0.28g÷56g/mol×2=0.01mol),
根据：2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl-,2Fe3+ +Fe=3Fe2+
所以通入的氯气在标准状况下的体积为112mL.
(V(氯气)=被氧化的Fe2+的物质的量÷2÷Vm=0.01mol÷2×22400mL/mol=112mL)(氯气的物质的量等于被氧化的Fe2+的物质的量的二分之一）.
答：通入Cl2在标准状况下的体积为112mL.
(2)被氧化后的溶液中溶质为FeCl2、FeCl3（Cl2—2Fe3+),
n(FeCl3)=被氧化的Fe2+的物质的量=0.01mol
n(FeCl2)=[n(氧化后的总Cl-)-3·n(FeCl3)]/2=[0.1mol-0.03mol]/2=0.035mol
被氧化的FeCl2的物质的量的百分数=0.01mol÷(0.035mol+0.01mol)×100%≈22.2%
答：通Cl2后,被氧化的FeCl2的物质的量的百分数约为22.2%.（也可以是在总FeCl2中的质量百分数）