为什么HCl、H2SO4等算是强电解质又易溶于水,在溶液中不完全以离子形式存在?RT

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/08 15:35:00

为什么HCl、H2SO4等算是强电解质又易溶于水,在溶液中不完全以离子形式存在?RT
为什么HCl、H2SO4等算是强电解质又易溶于水,在溶液中不完全以离子形式存在?
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为什么HCl、H2SO4等算是强电解质又易溶于水,在溶液中不完全以离子形式存在?RT
在水溶液里全部电离成离子的电解质.强酸、强碱和大部分盐类都是强电解质.
离子化合物和某些具有极性键的共价化合物在水溶液里全部电离成为离子,没有分子存在,所以,不存在分子和离子之间的电离平衡.这样的电解质属于强电解质.强电解质在水溶液里全部电离为离子.如强酸、强碱和大部分盐类是强电解质.
电解质的强弱没有绝对的划分标准,强弱电解质之间并无严格的界限.通常所说的电解质强弱是按其电离度大小划分的.
强电解质,是指通常情况下,电离度在30％以上的电解质,如强酸、强碱和大部分盐.
因电离常数与温度有关,而与浓度无关,所以有时还用电离常数来比较酸、碱电离能力的大小.通常认为某酸或碱的电离常数K(25 ℃)大于1为强酸或强碱,即强电解质.可见,强弱电解质之间还存在一系列中间状态的电解质.
有些电解质分步电离,第一步为完全电离,而第二、三步电离又不完全,具有弱电解质的性质.例如,硫酸一级电离几乎完全,二级电离则不完全,电离常数为1.2×10-2,具有中强酸的特征.但硫酸仍是强酸,因一级电离常数K＞1.
因同一电解质在浓溶液中电离度小,表现为弱电解质的性质；而在稀溶液中电离度大,表现为强电解质的性质.于是,依电离度大小来划分强、弱电解质,对同一电解质随浓度而变,将可能为强电解质,亦可能为弱电解质.为统一起见,一般以物质的量浓度0.1 mol·L-1为标准.
同一电解质在不同溶剂中也可表现出完全不同的性质.如,食盐在水中为强电解质,而在极性弱的溶剂,如甲醇中,则为弱电解质.一般情况下所谓的强、弱电解质均对水溶液而言.
强电解质和弱电解质并不能作为物质的类别,而仅仅是电解质的分类.由于其状态不同,性质也不同.

为什么HCl、H2SO4等算是强电解质又易溶于水,在溶液中不完全以离子形式存在?RT 蔗糖、盐酸、硫酸及蔗糖溶液、HCl、H2SO4 是非电解质,弱电解质还是强电解质? 什么是强电解质,什么是弱电解质?怎么区分?为什么硫酸钡是强电解质?怎样算是全部电离?你又是怎么知道它能全部电离的? 为什么HF是弱电解质,而其他卤族元素的氢化物如HCl、HI等是强电解质呢? HCl强还是H2SO4强? 根据我的理解HCl（氯化氢英文）是强酸,是电解质,是强电解质盐酸（汉字）既不是电解质也不是非电解质如果对的话那H2SO4,HNO3,HBr,HI是不是也写成这样英文才算是电解质,如果写成汉字硫酸,硝 HCl、H2SO4、HNO3.都属于强电解质吗?都容易挥发吗? HCl H2SO4 哪个还原性强?为什么?如上.急为什么H2so4比HCL酸性强原理上说 NaCl固体,H2SO4,硫酸溶液,铜丝,液态HCl,熔融NaCl,CO2,NA2SO4晶体,乙醇,盐酸,氨水中哪些是电解质哪些是非电解质,强电解质,弱电解质稀H2SO4 乙醇为什么不是电解质熔融NaOH 液态HCL为什么是电解质电解质要符合什么条件 HCL,H2SO4的酸性比H2CO3强,因此可用饱和NAHCO3溶液吸收CO2中混有的HCL,SO2等气体,为什么 KNO3晶体,稀H2SO4,液态HCl,熔融NaOH中能导电又属于电解质的是? 实验室常用NaCl晶体与浓H2SO4反应制HCl,HCl是强电解质且溶解度很大,问该反应中氯化氢为什么不在溶液中完该反应是复分解反应吗? 为什么HF是弱电解质,而HCl、HI是强电解质为什么HCL是电解质而CO2或NH3就不是呢?而且液HCL是强电解质吗? HCl气体和液态HCl都不导电,那么它们是否电解质?为什么?另外请问,为什么H2SO4不导电? 等浓度的强电解质和弱电解质哪个的导电性更强,为什么