在某一混合溶液中,经检验测含有Na+ Fe3+ Cl- 三种离子,有Na+ 的质量为46g Cl- 的质量为177在某一混合溶液中,经检验测含有Na+ Fe3+ Cl- 三种离子,有Na+ 的质量为46g Cl- 的质量为177.5g.求Fe3+的质量为多

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/07 18:45:24

在某一混合溶液中,经检验测含有Na+ Fe3+ Cl- 三种离子,有Na+ 的质量为46g Cl- 的质量为177在某一混合溶液中,经检验测含有Na+ Fe3+ Cl- 三种离子,有Na+ 的质量为46g Cl- 的质量为177.5g.求Fe3+的质量为多
在某一混合溶液中,经检验测含有Na+ Fe3+ Cl- 三种离子,有Na+ 的质量为46g Cl- 的质量为177
在某一混合溶液中,经检验测含有Na+ Fe3+ Cl- 三种离子,有Na+ 的质量为46g Cl- 的质量为177.5g.求Fe3+的质量为多少g?

在某一混合溶液中,经检验测含有Na+ Fe3+ Cl- 三种离子,有Na+ 的质量为46g Cl- 的质量为177在某一混合溶液中,经检验测含有Na+ Fe3+ Cl- 三种离子,有Na+ 的质量为46g Cl- 的质量为177.5g.求Fe3+的质量为多
NaCI = Na+ + CI-
1 1
2 mol 2mol
FeCI3 = Fe3+ + 3CI-
1 3
X 177.5/35.5 - 2 解得 x = 1 mol 质量为1*56=56 克

Na是2mol,cl是5mol.Fe是1mol质量是56

应该是168g

有Na+ 的质量为46g ，物质的量为2mol Cl- 的质量为177.5g,为5mol
根据电荷守恒，溶液中应该有1mol Fe3+才能保持电中性。即溶液的组成为 2NaCl+ FeCl3
1mol Fe3+质量为56g

Na+的物质的量是2mol，Cl-物质的量是5mol，设Fe3+的物质的量是x
根据电中性原理：
2*1+x*3==5*1
所以x==1mol
即Fe3+的物质的量是1mol，质量应该是56g。

根据正电荷等于负电荷数。
n(Na+)=46/23=2mol
n(Cl-)=177.5/35.5=5mol
则负电荷5mol正电荷也应该5mol
而Fe3+有三个正电荷，所以，n(Fe3+)=1mol
即m(Fe3+)=56g

首先离子好像没有用质量做单位的啊，只有用摩尔。就按照你那样叙述换算，钠2mol.氯5mol.铁是1mol,56克。

46克Na+是2摩尔，177.5gCl-是5摩尔，NaCl中两者1:1，即有2摩尔NaCl.所以和铁结合的Cl-是3摩尔，正好结合成1摩尔FeCl3,Fe3+质量就是56克。

有Na*Fe3*和Cl那肯定是NaCl和FeCl3用Na求出NaCl中Cl的mol质量用Cl的总质量一减，用剩下的Cl求Fe

1.n(Na+)=2mol
则n(NaCl)=2mol
2.所以剩下的n(Cl-)=3mol. 又因为原混合物为溶液，则n(FeCl3)=1mol
3.所以n(Fe3+)=1mol~m(Fe3+)=M(Fe3+)*n(Fe3+)=56g